Equilibrio de Fases pptx
Páginas: 4 (889 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2015
Equilibrio de Fases
Fase: Porción homogénea de un sistema.
Sistema homogéneo: sistema a lo largo del
cual cada propiedad macroscópica intensiva
es constante.
Sistema heterogéneo:
Sistema formadopor dos
o más fases.
Varios componentes
Un solo componente
(sustancia pura)
Transición de fase: Conversión de una fase en otra.
Gas
Vaporización
Condensación
Líquido
Sublimación
DeposiciónFusión
Congelación
Sólido
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.
CURVAS DE PRESIÓN DE VAPOR.
Sistema abierto
Sistema cerrado
Cuando la velocidad de evaporación
iguala la velocidad de condensación
Presión del gasconstante
Equilibrio dinámico
Equilibrio entre las fases
H2O (l) H2O (g)
Presión de vapor de un líquido:
Presión ejercida por su vapor cuando los estados líquido
y gaseoso están en equilibriodinámico.
• Volátiles
Pvapor alta a Tamb
Sustancias
• No volátiles
Pvapor baja a Tamb
¿Cómo varía la presión de vapor con la temperatura?
Curvas de
presión de vapor
a) Éter dietílico, b) benceno,c) agua, d) tolueno, e) anilina
¿Cuándo hierve un líquido?
Cuando Pvap = Pext
Es posible la formación de
burbujas de vapor en el
interior del líquido.
Punto de ebullición
Punto de ebulliciónnormal: temperatura a la que la presión
de vapor del líquido es igual a la presión de 1 atm.
Lectura alternativa de las curvas:
El punto de ebullición de un líquido varía con la presión
23.8
25 Consecuencias
Monte Kilimanjaro (Tanzania)
5895 m de altitud, P = 350 mmHg
Teb (agua) = 79ºC
Aplicaciones
P 2 atm
Teb (agua) 120ºC
Olla rápida
Tiempos de cocción más rápidos
DIAGRAMAS DEFASES.
Curva de presión de vapor de un líquido
(la presión del vapor que está en equilibrio con el líquido a una T dada)
1100
La curva nos informa de
situaciones de equilibrio
líquido-gas.
1000
900
800P/mmHg
700
600
Líquido
500
Gas
400
300
200
Curva de equilibrio entre fases
100
0
0
10
20
30
40
50
60
T/ºC
70
80
90 100 110 120
Cada punto nos da una pareja de valores
(P, T) para...
Fase: Porción homogénea de un sistema.
Sistema homogéneo: sistema a lo largo del
cual cada propiedad macroscópica intensiva
es constante.
Sistema heterogéneo:
Sistema formadopor dos
o más fases.
Varios componentes
Un solo componente
(sustancia pura)
Transición de fase: Conversión de una fase en otra.
Gas
Vaporización
Condensación
Líquido
Sublimación
DeposiciónFusión
Congelación
Sólido
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.
CURVAS DE PRESIÓN DE VAPOR.
Sistema abierto
Sistema cerrado
Cuando la velocidad de evaporación
iguala la velocidad de condensación
Presión del gasconstante
Equilibrio dinámico
Equilibrio entre las fases
H2O (l) H2O (g)
Presión de vapor de un líquido:
Presión ejercida por su vapor cuando los estados líquido
y gaseoso están en equilibriodinámico.
• Volátiles
Pvapor alta a Tamb
Sustancias
• No volátiles
Pvapor baja a Tamb
¿Cómo varía la presión de vapor con la temperatura?
Curvas de
presión de vapor
a) Éter dietílico, b) benceno,c) agua, d) tolueno, e) anilina
¿Cuándo hierve un líquido?
Cuando Pvap = Pext
Es posible la formación de
burbujas de vapor en el
interior del líquido.
Punto de ebullición
Punto de ebulliciónnormal: temperatura a la que la presión
de vapor del líquido es igual a la presión de 1 atm.
Lectura alternativa de las curvas:
El punto de ebullición de un líquido varía con la presión
23.8
25 Consecuencias
Monte Kilimanjaro (Tanzania)
5895 m de altitud, P = 350 mmHg
Teb (agua) = 79ºC
Aplicaciones
P 2 atm
Teb (agua) 120ºC
Olla rápida
Tiempos de cocción más rápidos
DIAGRAMAS DEFASES.
Curva de presión de vapor de un líquido
(la presión del vapor que está en equilibrio con el líquido a una T dada)
1100
La curva nos informa de
situaciones de equilibrio
líquido-gas.
1000
900
800P/mmHg
700
600
Líquido
500
Gas
400
300
200
Curva de equilibrio entre fases
100
0
0
10
20
30
40
50
60
T/ºC
70
80
90 100 110 120
Cada punto nos da una pareja de valores
(P, T) para...
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