EQUILIBRIO DE FASES PROPIEDADES COLIGATIVAS – CRIOSCOPIA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE GENERAL SAN MARTIN
ESCUELA DE CIENCIA Y TECNOLOGIA
Química General
Trabajo Práctico N02

EQUILIBRIO DE FASES PROPIEDADES COLIGATIVAS – CRIOSCOPIA
Objetivo:
Aplicarel método crioscópico a la determinación de la masa molecular relativa de un soluto.
Introducción:
La adición de un soluto a un solvente disminuye la temperatura de fusión de éste. Para un dadosolvente, la disminución del punto de fusión es directamente proporcional a la concentración de partículas disueltas en él. En este experimento se determinará la masa molecular de la urea (soluto)disuelto en agua (solvente), determinando la temperatura de fusión de una solución que contiene masas conocidas de ambos componentes. A partir del punto de fusión observado y determinando el punto de fusióndel solvente puro y la constante crioscópica del mismo, es posible calcular la masa molecular del soluto.
Para determinar masas moleculares mediante la disminución del punto de congelación de unsolvente es necesario primero medir su constante crioscópica por el agregado de una cantidad pesada de un soluto conocido y registrar la temperatura de fusión de la solución. Se utilizará como soluto demasa molecular conocida el cloruro de sodio.
Parte experimental:
Arme el aparato ilustrado en la siguiente figura.


















1) Determinación de la temperatura defusión del solvente puro (agua)
Mida con exactitud 25,0 mL de agua destilada medidos en pipeta aforada o en matraz de 25 mL y viértalo en el tubo. Coloque el mismo dentro de un recipiente con una mezclafrigorífica (hielo y un poco de sal gruesa) y dentro del tubo, coloque el termómetro.
Lea la temperatura cada 10 segundos utilizando el termómetro electrónico. Continúe con las lecturas detemperatura hasta que ésta permanezca constante durante unos minutos.
Grafique temperatura en función del tiempo y determine la temperatura de fusión del solvente.

2) Determinación de la constante...