Equilibrio de fases

Equilibrio de fases en metalurgia y materiales; Serie #3; Fecha de entrega: miércoles 26 de marzo del 2014
1.-A una atmosfera de presión, el sodio funde a 97.8°C con un calor latente de fusión de630 cal/mol y un incremento en el volumen especifico de 0.0279cm3/g. Calcule el punto de fusión del sodio a 10 atm de presión.
2.- Las densidades del plomo sólido y líquido en el punto de fusiónnormal de 327°C son 10.94 y 10.65 g/cm3 respectivamente. Calcule la presión que debe ser aplicada al plomo para incrementar el punto de fusión en 20°C. El peso atómico del Pb es 207 g/mol. (Datos: ΔH°fus=4810 J/mol a Tfus=600K)
3.-La capacidad calorífica del hierro líquido excede la de vapor de hierro por 10.55J/mol. El calor molar de vaporización del hierro líquido a 1600°C es 358KJ/mol y la presiónde vapor del hierro líquido a 1600°C es 5.13C10-5atm. Calcule la relación de presión de vapor-temperatura del hierro líquido.
4.-la presión de vapor del zinc solido varía con la temperatura como:Y la presión de vapor del zinc liquido varia con la temperatura de acuerdo:

Calcule:
A) La temperatura de ebullición del Zn líquido a 1 atm (Usar método de Newton-Raphson)
B) la temperatura y lapresión del punto triple (método Newton-Raphson)
C) El calor latente de evaporación del Zn liquido en el punto de ebullición del inciso (a)
D) El calor latente de fusión del Zn en el punto tripleE) Proporcione una expresión para estimar el calor latente de fusión del Zn
F) Asumiendo que el CP del Zn solido es 6.07 cal/mol K, calcule el Cp del zn líquido y gaseoso en unidades del SI
5.- Unlitro de vapor de I2 a 0.04atm de presión y 150°C se comprime isotérmicamente. Determine la naturaleza del primer cambio de fase que eventualmente ocurrirá en el sistema como resultado del proceso ydetermine la presión a la cual este cambio de fase ocurrirá. Justifique su respuesta con el grafico P vs T del I2 Datos:
34.164;
6.- La presión de vapor del Ca(l) en torr se da por: Encuentre la...