equilibrio de iones complejos



EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS














ÍNDICE
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………………………1
OBJETIVO DEL TRABAJO………………………………………………………………………..2
EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS…………………………………………………………3
IONES COMPLEJOS……………………………………………………………………………….4
CONSTANTES DE EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS…………………………………7
CALCULOS DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS DIFERENTES ESPECIES EN UNSISTEMA CON IONES COMPLEJOS…………………………………………………………..10
CONCLUSIÓN……………………………………………………………………………………..13
BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………………………………14



















INTRODUCCIÓN

Esencialmente, la determinación de la fórmula de un ion complejo involucra mediciones del número de ligando unidos a un metal. Esto puede ser investigado por varios métodos por ello en estapresentación se podrá observar que los iones complejos son de suma importancia para el desarrollo de esta materia, por lo tanto se estará analizando cada uno de las temáticas relevantes sobre equilibrio de iones complejos.
En general, la formación de iones complejos en solución implica una serie de equilibrios en los cuales se encuentran involucrados el catión metálico y los ligantes. Por ejemplo, elion [Cu(NH3)4] 2+ se forma al añadir una solución acuosa de amoniaco a una solución de cobre(II). Cuando se añade HCl (para neutralizar el amoniaco formando NH4+), el color de la solución cambia debido a la formación del ion [Cu(H2O)6] 2+ el cual se forma cuando el NH3 se ha neutralizado. Si se añade un exceso de ácido clorhídrico, debido a la gran cantidad de iones Cl-, se forma el ion [CuCl4] 2+.Por ello el realizar e investigar sobre estas temáticas nos amplía los conocimientos hacia estas temáticas logrando una comprensión amplia sobre lo que un ion complejo puede realizar logrando un resultado favorable tanto para la persona que lo puede llevar a la práctica como tanto para el lector de esta presentación.
Por lo tanto te exhorto a profundizar estas temáticas que te llevarán a unacomprensión relevante para tus conocimientos logrando en ti un aprendizaje significativo.














OBJETIVO DEL TRABAJO


1. Profundizar las temáticas sobre el equilibrio de formación de compuestos o iones complejos y de esta misma forma poder observar el desplazamiento del equilibrio de complejos por efecto de la fuerza iónica.


















EQUILIBRIODE IONES COMPLEJOS.

El equilibrio de formación de complejos es el equilibrio establecido entre las moléculas que forman un complejo. El equilibrio de complejos es un equilibrio químico simple que se caracterizaporque las especies que en el participan, intercambian una determinada clase departículas, conocida como ligando, que puede ser un anión o una molécula.Cuando un ion metálico M,reacciona con un ligando L, se forma el complejo ML,caracterizado por su constante individual de formación Kf o K1.
La formación de un complejo entre un ion de metal, M, y un ligando, L, es, de hecho, por lo general una reacción de sustitución. Por ejemplo, en soluciones acuosas, los iones metálicos estarán presentes como AQUA-iones, por lo que la reacción para la formación de la primera complejo puedeser escrito como la constante de equilibrio para esta reacción se da por debe leerse como "la concentración de L" y lo mismo para los otros términos entre corchetes. La expresión se puede simplificar en gran medida por la eliminación de esos términos que son constantes. El número de moléculas de agua unidas a cada ion metálico es constante. En soluciones diluidas de la concentración de agua esefectivamente constante. Siguiendo esta simplificación una definición general se puede dar, Para el equilibrio general
La definición puede ampliarse fácilmente para incluir cualquier número de reactivos. Los reactivos no necesitan ser siempre un metal y un ligando, pero puede ser cualquier especie que forman un complejo. Las constantes de estabilidad definidas de esta manera, son constantes de...