Equilibrio De Reacciones De Oxidaci N

Equilibrio de reacciones de oxidación-reducción
Cualquier reacción que implica la transferencia de electrones es una reducción-oxidación (redox o) reacción de
Definiciones
 La oxidación es lapérdida de electrones.
 Reducción es la ganancia de electrones.
 La oxidación no puede tener lugar sin reducción.
 Durante una reacción redox, los números de oxidación de los reactantes van acambiar.

Para cualquier ecuación para ser equilibrada:
1. El número de átomos de cada tipo en el lado izquierdo de la flecha debe ser igual al número de átomos de cada tipo a la derecha de la flecha.
2.Los cargos totales de todos los iones en el lado izquierdo de la flecha debe ser igual a los cargos totales de todos los iones a la derecha de la flecha.

Además, para las reacciones redox:

. Loselectrones perdidos (durante la oxidación) deben ser iguales a los electrones ganados (durante la reducción).

Equilibrio de reacciones de oxidación-reducción:

Asignar números de oxidación de todos losátomos en la reacción.

Cr2O72- + C2O42-  Cr3+ + CO2








El oxígeno, en un compuesto o ion, es -2

Utilice los combinados 'cargas' de los oxígenos en cada ion o compuesto para determinar el númerode oxidación de Cr o C.




La suma de los números de oxidación del otro elemento debe sumar a la carga del ion o molécula.
Dividir la suma de los cargos por el número de átomos para obtener elnúmero de oxidación de cromo y carbono en los reactivos.

2. Escribir reacciones media 'huesos desnudos.
Incluir sólo el átomo, ion o elemento que cambia de número de oxidación.

Cr+6 + 3e-  Cr+3
C+3 C+4 + 1e-

Recuerde que cada medio de reacción también debe ser equilibrada para la carga. Los gastos totales de la izquierda deben ser igual al total de los cargos a la derecha.

3 Tome en cuentacualquier subíndices en las fórmulas de los reactivos y productos, y se multiplican las reacciones media en consecuencia.

4. Multiplicar cada medio de reacción por el factor apropiado de modo que...