Equilibrio de solubilidad e incógnita: cuantificación de Kps



INFORME DE LABORATORIO




Equilibrio de solubilidad e incógnita: cuantificación de Kps

Introducción:

Hasta la fecha en los laboratorios pasados se ah trabajado con los equilibrios yreacciones químicas de disoluciones homogéneas, casi todas en el estado liquido, para el estudio de los equilibrios de las reacciones químicas también es importante conocer cómo funciona y bajo quécircunstancias se dan los equilibrios químicos en los que se ven envueltos tanto disoluciones liquidas como solidas, o disoluciones homogéneas que puedan dar como resultado final de reaccion unprecipitado, estos procesos ocurren dentro de nuestro cuerpo y en los alrededores, por lo tanto infiere importancia a nivel de la salud del ser humano y la comprensión del medio ambiente con el queinteractuamos a distintos niveles.
La precipitación de ciertas sales en los riñones produce cálculos renales. Las aguas terrestres contienen sales que se han disuelto al correr por la superficie y atravesar elsuelo. A la precipitación de CaCO3 de las aguas subterráneas se debe la formación de estalactitas y estalagmitas en el interior de cavernas de piedra caliza1.
Para conseguir datos concretos sobre elvalor de lo que se conoce como la constante de solubilidad (Kps) se puede utilizar una ecuación. La expresión de la constante de equilibrio para la disolución de un compuesto iónico es el producto delas concentraciones molares de los iones elevadas a los exponentes de sus coeficientes estequiométricos. El subíndice ps nos indica que esta constante de equilibrio Kps es el producto de lasolubilidad para el sólido ionico.2

Equilibrio de solubilidad e incognita: cuantificación de Kps

El manual de laboratorio sugirió que en equipo se encontrara una manera de encontrar el valor de la Kps deSr(OH)2 , Ca(OH)2 y Ba(OH)2 , los asistentes de laboratorio sugirieron utilizar un análisis volumétrico, utilizando fenolftaleína y HCl de una concentración ya conocida, por parejas hechas por lado...