Equilibrio de solubilidad
Páginas: 4 (951 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2011
EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
La aparición de precipitados en una disolución, introduce peculiaridades propias en el tratamiento matemático del equilibrio. Al producirse la precipitación, los balancesde masas de las especies implicadas en la misma, dejan de cumplirse pues parte de la masa que antes había en la disolución a pasado al precipitado.
Por ejemplo, en una disolución acuosa saturada decloruro de plata, tiene lugar el equilibrio siguiente:
con una constante de equilibrio:
Pero el AgCl sólido está en estado patrón (actividad unidad), y el equilibrio es independiente dela cantidad del sólido en contacto con la disolución. El equilibrio queda, por tanto, representado por la constante del producto de solubilidad,
Como la concentración de los iones se expresa enmoles por litro, la Keq tendrá en este caso las dimensiones (moles/litro)2.
Cuando una molécula de un ionógeno poco soluble origina más de un ion de la misma clase, la concentración de dicho ion debefigurar con el exponente correspondiente. Por ejemplo,
En este caso, Kps tiene las dimensiones (moles/litro)3.
Lo anterior puede generalizarse poniendo:
para el que
En este casogeneral Kps tiene las dimensiones (moles/litro)x+y
Esta última ecuación es la expresión matemática del principio (ley) del producto de solubilidad; a saber, en una disolución saturada de unelectrolito poco soluble, el producto de las concentraciones molares de los iones, elevada cada una de éstas a un exponente que coincide con el número de iones de aquella clase que emite una molécula delcompuesto, es una constante. Para simplificar los tratamientos y cálculos siguientes se omitirán las dimensiones de Kps, utilizándose solamente sus valores numéricos.
En términos de la solubilidadmolar del electrolito, la forma de la expresión de Kps puede generalizarse para solutos de diferentes tipos de iones. Para el cloruro de plata, ecuación, si s representa la solubilidad molar del...
La aparición de precipitados en una disolución, introduce peculiaridades propias en el tratamiento matemático del equilibrio. Al producirse la precipitación, los balancesde masas de las especies implicadas en la misma, dejan de cumplirse pues parte de la masa que antes había en la disolución a pasado al precipitado.
Por ejemplo, en una disolución acuosa saturada decloruro de plata, tiene lugar el equilibrio siguiente:
con una constante de equilibrio:
Pero el AgCl sólido está en estado patrón (actividad unidad), y el equilibrio es independiente dela cantidad del sólido en contacto con la disolución. El equilibrio queda, por tanto, representado por la constante del producto de solubilidad,
Como la concentración de los iones se expresa enmoles por litro, la Keq tendrá en este caso las dimensiones (moles/litro)2.
Cuando una molécula de un ionógeno poco soluble origina más de un ion de la misma clase, la concentración de dicho ion debefigurar con el exponente correspondiente. Por ejemplo,
En este caso, Kps tiene las dimensiones (moles/litro)3.
Lo anterior puede generalizarse poniendo:
para el que
En este casogeneral Kps tiene las dimensiones (moles/litro)x+y
Esta última ecuación es la expresión matemática del principio (ley) del producto de solubilidad; a saber, en una disolución saturada de unelectrolito poco soluble, el producto de las concentraciones molares de los iones, elevada cada una de éstas a un exponente que coincide con el número de iones de aquella clase que emite una molécula delcompuesto, es una constante. Para simplificar los tratamientos y cálculos siguientes se omitirán las dimensiones de Kps, utilizándose solamente sus valores numéricos.
En términos de la solubilidadmolar del electrolito, la forma de la expresión de Kps puede generalizarse para solutos de diferentes tipos de iones. Para el cloruro de plata, ecuación, si s representa la solubilidad molar del...
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