Equilibrio De Solubilidad

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD





HIPOTESIS:

Determiar los equilibrios de solubilidad considerando cada factor que puede afectar o favorecer dicho equilibrio de reacciones experimentales quetrabajaremos en clase uno de los factores es la temperatura ya que a mayor temperatura la solubilidad aumenta y a menor temperatura disminuye otro factor es el ion comun y el pH.

Sabiendo estosfactores determinaremos cada caso y veremos cual es el factor que le favorece o no a cada reaccion planteada.



RESULTADOS:

Tabla 1. Solubilidad de distintos compuestos de Cu(II)



Reacciónde precipitación |Observaciones |
|CuSO4 (ac) + Na2CO3 (ac) ( CuCO3 (s) + Na2SO4 (ac)|Precipitado azul |
|2CuCO3 (s) +K4[Fe(CN)6] (ac) ( Cu2[Fe(CN)6] (s) + 2K2CO3 (ac) |Precipitado café ||Cu2[Fe(CN)6] (s) + 4NaOH (ac) ( 2Cu(OH)2 (s) + Na4[Fe(CN)6] (ac) |Precipitado azul |
|Cu(OH)2 (s) +Na2S (ac) ( CuS (s) + 2NaOH (ac)|Precipitado negro |



Cuestionario

1. Considerando que todas las reacciones son de doble sustitución, escribir las fórmulas y los nombres de 1, 2, 3 y 4.1 Cu CO3
Carbonato de Cobre II
3 Cu(OH) 2
Hidróxido de Cobre II
2 Cu2 [Fe(CN)6]
Hexaferrocianuro de Cubre II
4 Cu S
Sulfuro de Cobre II



2. Escribir los equilibrios de solubilidad paracada uno de los precipitados (pp) de cobre observados, así como la correspondiente expresión matemática de la constante de solubilidad en cada caso, en la segunda y tercera columnas de la Tabla 2.Antes de llenar la última columna, responde la pregunta 3.



pp Equilibrio de solubilidad
Expresión de la Kps Valor de la Kps Solubilidad molar (s)
1 Cu CO3 (s) Cu2+(ac) +CO3 2- (ac)...