Equilibrio De Solubilidad

Parte A. Solubilidad de distintos compuestos de Cu(II)
Tabla 1. Solubilidad de distintos compuestos de Cu(II)

Reacción de precipitación Observaciones

CuSO_(4(ac))+Na_2 CO_(3(ac)) →1+Na_2SO_(4(ac))
Se formó un precipitado color azul.

1+K_4 [Fe(CN)_6 ] →2+ K_2 CO_(3(ac))
El precipitado, cambió a un color café-negroso.

2+NaOH_((ac)) →3+Na_4 [Fe(CN_6 )]
El precipitado volvióa su color original.

3+Na_2 S_((ac)) →4+ NaOH_((ac))
El precipitado toma un color verde-negro.


Cuestionario
Considerando que todas las reacciones son de doble sustitución, escribir lasfórmulas y los nombres de 1, 2, 3 y 4.

1 CuCO3 Carbonato de Cu (II) 3 Cu(OH)2 Hidróxido de Cu (II)
2 Cu2[Fe(CN)6] Hexacianto ferrato de cobre 4 CuS Sulfuro de cobre

Escribir los equilibrios desolubilidad para cada uno de los precipitados (pp) de cobre observados, así como la correspondiente expresión matemática de la constante de solubilidad en cada caso, en la segunda y tercera columnasde la Tabla 2. Antes de llenar la última columna, responde la pregunta 3.

Tabla 2.
pp Equilibrio de solubilidad Expresión de la Kps Valor de la Kps Solubilidad molar [Cu2+]
1 CuCo3(s) ⇌ Cu2+(ac)+ CO32-(ac) Kps= [Cu2+] [CO32-] 1.4x10-10 1.18x10-5
2 Cu2[Fe(CN)6] ⇌ 2Cu2+ + [Fe(CN)6]-4 Kps = [Cu2+]2 [[Fe(CN)6]-4] 1.3x10-16 6.38x10-6
3 Cu(OH)2 (s) ⇌ Cu2+(ac) + 2OH-(ac) Kps = [Cu2] [OH-]22.2x10-20
4 CuS ⇌ Cu2+ + S2- Kps = [Cu2+] [S2-] 6.3x10-36




En las siguientes expresiones, en las que las concentraciones de las especies se expresan entre paréntesis cuadrados, colocar encada caso el coeficiente necesario para expresar la relación entre la concentración de los aniones y los cationes al disolverse cada uno de los compuestos de cobre formados durante la práctica.[Cu2+] = ____ [OH-] ____ [Cu2+] = [OH-]

[Cu2+] = ____ [Fe(CN)64-] ____ [Cu2+] = [Fe(CN)64-]

___ [Cu2+]...