Equilibrio De Solubilidad
Páginas: 5 (1069 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
EQULIBRIO DE SOLUBILIDAD
Introducción:
Existen equilibrios relacionados con la disolución o precipitación de compuestos iónicos, estas reacciones son heterogéneas y reciben el nombre de equilibrios de solubilidad (Brown, 2004).Puede considerarse este equilibrio como un sistema en que una sal poco soluble (sólido) al ser un electrólito fuerte forma iones, al mismo tiempo que los iones seunen para formar de nuevo la sal, estableciendo de esta manera el equilibrio. Además se debe tomar en cuenta que debido a que se está hablando de un equilibrio, ambos procesos ocurren a la misma velocidad (Cacciatore, 2008).
Para calcular la medida en que este tipo de reacciones se llevan a cabo se utiliza la constante del producto de solubilidad Kps, la cual puede definirse como la constante deequilibrio del equilibrio existente entre un soluto iónico sólido y sus iones en una disolución acuosa saturada (Brown, 2004).
A pesar de que la constante explicada anteriormente no sea lo mismo que la solubilidad de la sustancia (cantidad que se disuelve para formar una disolución saturada) es posible relacionar ambos conceptos debido a que la Kps relaciona las concentraciones de los ionesen el equilibrio.
Es importante además tomar en cuenta que los elementos en la tabla periódica presentan tendencias en muchas de sus propiedades, por ejemplo la carga nuclear efectiva, el radio atómico, la energía de ionización, etc. Igualmente se pueden establecer tendencias en cuanto a la solubilidad de los compuestos, lo cual se encuentra dentro de los objetivos de la presente práctica.En el presente experimento se pretende asociar las observaciones experimentales con los principios del equilibrio de solubilidad, además obtener el valor de Kps de ciertos hidróxidos y finalmente determinar la tendencia periódica en la solubilidad de algunos hidróxidos. Estos objetivos se alcanzarán determinando las concentraciones de los iones en las disoluciones saturadas.
Este experimentoes de suma importancia ya que la disolución y precipitación de compuestos son fenómenos que ocurren tanto en nuestro organismo como en nuestro entorno. Por ejemplo: la precipitación de ciertas sales en los riñones producen cálculos renales; las aguas terrestres contienen sales que se han disuelto al correr por la superficie y atravesar el suelo etc. (Brown, 2004). Además se puede mencionar que através de estos equilibrios se pueden analizar muchos de los factores que influyen en la solubilidad de las sustancias, relacionando de esta manera esta práctica con otras realizadas anteriormente.
Sección Experimental:
En tres erlenmeyer, se colocó, en uno 1 mL de Ca(OH)2, en otro 0,5 mL de Sr(OH)2, y en el tercero 0,5 mL de Ba(OH)2. A cada uno se le agregó 50 mL de agua destilada y 3gotas del indicador fenolftaleína. Se valoró cada hidróxido con HCl 0,03279 mol/L hasta que se observó un cambio de colocación. Se repitió el experimento con cada uno de los hidróxidos.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
En el Cuadro I se muestran los datos obtenidos por medio de la valoración de los hidróxidos, a fin de determinar los valores de Kps de los mismos.
Cuadro I. Valores de Kps de loshidróxidos alcalino-térreos estimados a partir de valoraciones volumétricas con HCl.
Disolución saturada | Volumen disolución | mL y concentración de HCl | [OH-](mol/L) | [ __ 2+](mol/L) | Kps |
Ba(OH)2 | 0,50 mL | Cn=0,03279 mol/L | 0,213 | 0,107 | 4,83x10-3 |
| | 6,50 mL | | | |
| 0,50 mL | 5,90 mL | 0,193 | 0,0965 | 3,59x10-3 |
Sr(OH)2 | 1,00 mL | 0,85 mL | 0,0279 | 0,0139 |1,09x10-5 |
| 1,00 mL | 0,90 mL | 0,0295 | 0,0148 | 1,28x10-5 |
A partir de los datos del Cuadro I, se puede calcular el valor de Kps para el hidróxido de bario y el hidróxido de estroncio. Como ambas bases están formadas por metales pertencientes al grupo de los alcalinotérreos, su estado de oxidación es +2 (Chang, 2007). De esta manera, la concentración de los cationes con respecto a la...
Introducción:
Existen equilibrios relacionados con la disolución o precipitación de compuestos iónicos, estas reacciones son heterogéneas y reciben el nombre de equilibrios de solubilidad (Brown, 2004).Puede considerarse este equilibrio como un sistema en que una sal poco soluble (sólido) al ser un electrólito fuerte forma iones, al mismo tiempo que los iones seunen para formar de nuevo la sal, estableciendo de esta manera el equilibrio. Además se debe tomar en cuenta que debido a que se está hablando de un equilibrio, ambos procesos ocurren a la misma velocidad (Cacciatore, 2008).
Para calcular la medida en que este tipo de reacciones se llevan a cabo se utiliza la constante del producto de solubilidad Kps, la cual puede definirse como la constante deequilibrio del equilibrio existente entre un soluto iónico sólido y sus iones en una disolución acuosa saturada (Brown, 2004).
A pesar de que la constante explicada anteriormente no sea lo mismo que la solubilidad de la sustancia (cantidad que se disuelve para formar una disolución saturada) es posible relacionar ambos conceptos debido a que la Kps relaciona las concentraciones de los ionesen el equilibrio.
Es importante además tomar en cuenta que los elementos en la tabla periódica presentan tendencias en muchas de sus propiedades, por ejemplo la carga nuclear efectiva, el radio atómico, la energía de ionización, etc. Igualmente se pueden establecer tendencias en cuanto a la solubilidad de los compuestos, lo cual se encuentra dentro de los objetivos de la presente práctica.En el presente experimento se pretende asociar las observaciones experimentales con los principios del equilibrio de solubilidad, además obtener el valor de Kps de ciertos hidróxidos y finalmente determinar la tendencia periódica en la solubilidad de algunos hidróxidos. Estos objetivos se alcanzarán determinando las concentraciones de los iones en las disoluciones saturadas.
Este experimentoes de suma importancia ya que la disolución y precipitación de compuestos son fenómenos que ocurren tanto en nuestro organismo como en nuestro entorno. Por ejemplo: la precipitación de ciertas sales en los riñones producen cálculos renales; las aguas terrestres contienen sales que se han disuelto al correr por la superficie y atravesar el suelo etc. (Brown, 2004). Además se puede mencionar que através de estos equilibrios se pueden analizar muchos de los factores que influyen en la solubilidad de las sustancias, relacionando de esta manera esta práctica con otras realizadas anteriormente.
Sección Experimental:
En tres erlenmeyer, se colocó, en uno 1 mL de Ca(OH)2, en otro 0,5 mL de Sr(OH)2, y en el tercero 0,5 mL de Ba(OH)2. A cada uno se le agregó 50 mL de agua destilada y 3gotas del indicador fenolftaleína. Se valoró cada hidróxido con HCl 0,03279 mol/L hasta que se observó un cambio de colocación. Se repitió el experimento con cada uno de los hidróxidos.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
En el Cuadro I se muestran los datos obtenidos por medio de la valoración de los hidróxidos, a fin de determinar los valores de Kps de los mismos.
Cuadro I. Valores de Kps de loshidróxidos alcalino-térreos estimados a partir de valoraciones volumétricas con HCl.
Disolución saturada | Volumen disolución | mL y concentración de HCl | [OH-](mol/L) | [ __ 2+](mol/L) | Kps |
Ba(OH)2 | 0,50 mL | Cn=0,03279 mol/L | 0,213 | 0,107 | 4,83x10-3 |
| | 6,50 mL | | | |
| 0,50 mL | 5,90 mL | 0,193 | 0,0965 | 3,59x10-3 |
Sr(OH)2 | 1,00 mL | 0,85 mL | 0,0279 | 0,0139 |1,09x10-5 |
| 1,00 mL | 0,90 mL | 0,0295 | 0,0148 | 1,28x10-5 |
A partir de los datos del Cuadro I, se puede calcular el valor de Kps para el hidróxido de bario y el hidróxido de estroncio. Como ambas bases están formadas por metales pertencientes al grupo de los alcalinotérreos, su estado de oxidación es +2 (Chang, 2007). De esta manera, la concentración de los cationes con respecto a la...
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