Equilibrio De Solubridad

Introducción.

La solubilidad de un soluto en un disolvente, es la Cantidad Maxima de ese soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente o de disolución a una temperatura dada. Esta solubilidad se puede expresar en diferentes unidades, como: gramos soluto/litro disolución o moles soluto/litro de disolución. Esta última es la más utilizada y se llama solubilidad molar (s).A continuación se desarrollaran una serie de conceptos relacionados con la solubilidad entre ellos sus reacciones de acido-base y de precipitación, su constante y productos.

Índice.

* Introducción.
* Equilibrio de Solubilidad:

1. Reacciones Acido-Base:
2. Reacciones de precipitación:
3. Equilibrio de Solubilidad:
4. Producto de solubilidad:
5. Constante deSolubilidad:

* Conclusión.
* Bibliografía.

Equilibrio de Solubilidad

1. Reacciones Acido-Base:

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base .
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas endisolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químicofrancés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
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Teorías ácido-base históricas
Definición de Lavoisier
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxiácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdaderacomposición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, y HI), definió los ácidos en términos de su “oxígeno” contenido, (que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geinomai) que significa "engendrar"). La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años,hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.

Definición de Liebig
Esta definición fue propuesta por Justus von Liebig, aproximadamente en 1838,[2] sobre la base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entreácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal. La definición de Liebig, aún siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius.
Teorías ácido-base comunes
Definición de Arrhenius
SvanteArrhenius.
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir elPremio Nóbel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion...