Equilibrio entre fases
Páginas: 4 (871 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2015
Equilibrio entre un líquido y su fase de vapor
Introducción
Objetivo:
Estudiar la relación existente entre la presión de vapor la temperatura de ebullición de un líquido y determinar su calormolar de ebullición mediante la ecuación de Clsussius-Clapeyron:
Donde: P= Presión
∆Hv = calor molar de vaporización
T = Temperatura en K
R = Constante de los gases
Antecedentes:
Laecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar el cambio de fases entre un líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva decoexistencia.
El nombre de ecuación de Clapeyron es en honor al ingeniero y físico francés E. Clapeyron (1799-1864). Ésta es una importante relación termodinámica pues permite determinar la entalpíade vaporización a una temperatura determinada midiendo simplemente la pendiente de la curva de saturación en un diagrama P-T y el volumen específico del líquido saturado y el vapor saturado a latemperatura dada.
La ecuación de Clapeyron permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema de un componente.
Materiales y Métodosa) Reactivos:
Agua
b) Equipos:
Matraz con agua.
Placa de calentamiento
Termómetro.
Refrigerador de serpentín.
Matraz fondo redondo grande.
Manómetro de mercurio.
Tubos de conexión consus llaves de paso respectivas.
Bomba de vacío.
c) Procedimiento:
Para poder estudiar la curva de equilibrio líquido-vapor y en concreto los valores de la presión y la temperatura, se realiza unmontaje experimental. La bomba de vacío fue conectada al montaje que se hizo para administrar presión, primero se calentó el matraz hasta hervir para medir el punto de ebullición a presión externa, unavez medida la presión, se esperó a enfriar el agua en el matraz para poder medir el punto de ebullición a diferentes presiones administradas artificialmente con el uso de la bomba de vacío....
Introducción
Objetivo:
Estudiar la relación existente entre la presión de vapor la temperatura de ebullición de un líquido y determinar su calormolar de ebullición mediante la ecuación de Clsussius-Clapeyron:
Donde: P= Presión
∆Hv = calor molar de vaporización
T = Temperatura en K
R = Constante de los gases
Antecedentes:
Laecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar el cambio de fases entre un líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva decoexistencia.
El nombre de ecuación de Clapeyron es en honor al ingeniero y físico francés E. Clapeyron (1799-1864). Ésta es una importante relación termodinámica pues permite determinar la entalpíade vaporización a una temperatura determinada midiendo simplemente la pendiente de la curva de saturación en un diagrama P-T y el volumen específico del líquido saturado y el vapor saturado a latemperatura dada.
La ecuación de Clapeyron permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema de un componente.
Materiales y Métodosa) Reactivos:
Agua
b) Equipos:
Matraz con agua.
Placa de calentamiento
Termómetro.
Refrigerador de serpentín.
Matraz fondo redondo grande.
Manómetro de mercurio.
Tubos de conexión consus llaves de paso respectivas.
Bomba de vacío.
c) Procedimiento:
Para poder estudiar la curva de equilibrio líquido-vapor y en concreto los valores de la presión y la temperatura, se realiza unmontaje experimental. La bomba de vacío fue conectada al montaje que se hizo para administrar presión, primero se calentó el matraz hasta hervir para medir el punto de ebullición a presión externa, unavez medida la presión, se esperó a enfriar el agua en el matraz para poder medir el punto de ebullición a diferentes presiones administradas artificialmente con el uso de la bomba de vacío....
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