Equilibrio Físico
Páginas: 14 (3426 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2011
Equilibrio físico
Prof. Jesús Hernández Trujillo
jesus.hernandezt@gmail.com
Facultad de Química, UNAM
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 1/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial deinteracción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión
•
atracción R
repulsión
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial de interacción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal,los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca
repulsión
•
atracción R
•
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial de interacción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal,los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca Las fuerzas atractivas son importantes a distancias intermedias
repulsión
•
atracción R
•
•
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial deinteracción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca Las fuerzas atractivas son importantes a distancias intermedias A distancias grandes, las moléculas no interactúan de manera significativa
repulsión
•atracción R
•
•
•
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial de interacción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca Las fuerzasatractivas son importantes a distancias intermedias A distancias grandes, las moléculas no interactúan de manera significativa
repulsión
•
•
atracción R
•
•
•
Las interacciones intermoleculares son más fuertes en los sólidos y más débiles en los gases
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial deinteracción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca Las fuerzas atractivas son importantes a distancias intermedias A distancias grandes, las moléculas no interactúan de manera significativa
repulsión
•
•atracción R
•
•
•
Las interacciones intermoleculares son más fuertes en los sólidos y más débiles en los gases
•
La forma de la curva de energía potencial concuerda con resultados experimentales
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Además:
•
Sólido: Las moléculas se arreglan en un patrón tridimensional periódico diamante
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 3/3
Además:•
Sólido: Las moléculas se arreglan en un patrón tridimensional periódico diamante
Aunque puede haber defectos
http//luxrerum.icmm.csic.es/?q=node/research/L_gap
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 3/3
Además:
•
Sólido: Las moléculas se arreglan en un patrón tridimensional periódico diamante
Aunque puede haber defectos
http//luxrerum.icmm.csic.es/?q=node/research/L_gap
En...
Prof. Jesús Hernández Trujillo
jesus.hernandezt@gmail.com
Facultad de Química, UNAM
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 1/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial deinteracción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión
•
atracción R
repulsión
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial de interacción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal,los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca
repulsión
•
atracción R
•
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial de interacción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal,los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca Las fuerzas atractivas son importantes a distancias intermedias
repulsión
•
atracción R
•
•
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Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial deinteracción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca Las fuerzas atractivas son importantes a distancias intermedias A distancias grandes, las moléculas no interactúan de manera significativa
repulsión
•atracción R
•
•
•
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial de interacción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca Las fuerzasatractivas son importantes a distancias intermedias A distancias grandes, las moléculas no interactúan de manera significativa
repulsión
•
•
atracción R
•
•
•
Las interacciones intermoleculares son más fuertes en los sólidos y más débiles en los gases
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
E(R)
•
Potencial deinteracción q molécula 1 R q molécula 2
En el modelo del gas ideal, los átomos o moléculas no interactúan En un sistema real, existen fuerzas de atracción o repulsión Las fuerzas repulsivas son importantes cuando las moléculas están cerca Las fuerzas atractivas son importantes a distancias intermedias A distancias grandes, las moléculas no interactúan de manera significativa
repulsión
•
•atracción R
•
•
•
Las interacciones intermoleculares son más fuertes en los sólidos y más débiles en los gases
•
La forma de la curva de energía potencial concuerda con resultados experimentales
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 2/3
Además:
•
Sólido: Las moléculas se arreglan en un patrón tridimensional periódico diamante
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 3/3
Además:•
Sólido: Las moléculas se arreglan en un patrón tridimensional periódico diamante
Aunque puede haber defectos
http//luxrerum.icmm.csic.es/?q=node/research/L_gap
Equilibrio físico/J. Hdez. T– p. 3/3
Además:
•
Sólido: Las moléculas se arreglan en un patrón tridimensional periódico diamante
Aunque puede haber defectos
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En...
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