Equilibrio fisico


=INTRODUCCIÓN=

Ley de Raoult
La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult.
La ley de Raoult que para soluciones ideales establece que“la presión de Vapor de un componente de una mezcla es proporcional a la concentración de dicho componente y a la presión de vapor del componente puro”.
Expresadas simbólicamente estas leyes adoptan la forma:
Ley de Raoult : Pvi = Pvi0 . xi
Donde,
Pvi = Presión de vapor del componente “i” en la mezcla. 
Pvi0 = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor depende de la temperatura detrabajo). 

=PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS DE HEXANO=
El hexano o n-hexano es un hidrocarburo alifático alcano con seis átomos de carbono. Su forma química es C6H14.
Existen varios isómeros de esta sustancia, siendo la más conocida e importante la del n-hexano:
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
Otros isómeros son: 2-metilpentano (o isohexano), 3-metilpentano, 2,2-dimetilbutano (oneohexano) y 2,3-dimetilbutano.
Se trata de un líquido incoloro, fácilmente inflamable y con un olor característico a disolvente. Es poco no polar o combinable con el agua, pero se mezcla bien con los disolventes orgánicos apolares como el alcohol, el éter o el benceno. Es muy poco polar por lo que su momento dipolar es casi nulo y su fuerza de elución es muy baja (εº=0,01).
Concentración máximapermitida en los lugares de trabajo: 50 ppm.[1]
Obtención:
El hexano y sus isómeros forman parte de varios petróleos y se obtiene de ellos mediante destilación fraccionada. A menudo no hace falta separar el n-hexano si no se emplea directamente la mezcla obtenida cuyo intervalo de ebullición coincide aproximadamente con el punto de ebullición del hexano.
Uso:
El hexano es utilizado como disolventepara algunas pinturas y procesos químicos y para quitar etiquetas de precios ya que disuelve el pegamento con que se adhieren. También fue muy utilizado en la industria del calzado y la marroquinería, aunque su uso en industrias controladas está más restringido.



Toxicología:
El n-hexano es uno de los pocos alcanos tóxicos. El efecto fisiológico no se debe a la misma sustancia sino a losproductos de su metabolización, especialmente la 2,5-hexadiona. Este compuesto reacciona con algunas aminas esenciales para el funcionamiento de las células nerviosas. Por lo tanto es neurotóxico. Además posee un potencial adictivo y es peligroso.
Otros nombres: n-hexano
Fórmula semidesarrollada: CH3CH2CH2CH2CH2CH3
Fórmula molecular: C6H14
Identificadores
Número CAS
110-54-3
Número RTECSMN9275000
=PROPIEDADES FÍSICAS=
Estado de agregación: líquido
Apariencia: incoloro
Densidad: 654.8 kg/m3; 0.6548 g/cm3
Masa molar: 86,18 g/mol
Punto de fusión: 178 K (-95,15 °C)
Punto de ebullición: 342 K (68,85 °C)
Temperatura crítica: 507.6 K ( °C)
Viscosidad: 0,294 cP a 25 °C
Índice de refracción: 1.375 (20 ºC)

=PROPIEDADES QUÍMICAS=

Solubilidad en agua: 6,1 mg/L
Momentodipolar: 0 D
Compuestos relacionados
Heptano, pentano
Termoquímica
ΔfH0gas
-167.1 kJ/mol
ΔfH0líquido -198.7 kJ/mol
S0gas, 1 bar
388.82 J•mol-1•K-1
S0líquido, 1 bar 296.06 J•mol-1•K-1

=RIESGOS=

Riesgos de fuego y explosión:
Es un compuesto altamente inflamable, cuyos vapores pueden viajar a una fuente de ignición y regresar con fuego al lugar que los originó, pueden explotar en unaárea cerrada y generar mezclas explosivas con aire.
Riesgos a la salud:
En forma de vapor, irrita a la nariz y garganta; como líquido, irrita a la piel y ojos.
Se sospecha que el n-hexano es una neurotoxina y se ha encontrado que su metabolito mas tóxico es la 2,5-hexanediona. Por otra parte se ha observado un efecto sinergístico de la metil-etilcetona en la neurotoxicidad del hexano y la...