Equilibrio heterogeneo
Páginas: 4 (882 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2010
❖ Planteamiento del problema
¿Cómo llegar al equilibrio en una solucion?
❖ Marco teórico
Cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemosentonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo.
Una solución saturada enequilibrio con soluto si disolver es un ejemplo clásico de equilibrio heterogéneo.
Por el momento nos limitaremos a reacciones gas - sólido.
La velocidad e una reacción con dos fases depende delárea de la superficie de contacto entre las dos fases.
Sin embargo, cualquier cambio en esta área tiene el mismo efecto sobre las reacciones directa e inversa.
Si se establece el equilibrio, las dosvelocidades son iguales y permanecen iguales después de la variación en área superficial.
APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER.
La adición o sustracción de un sólido o un líquido no produceefectos, siempre y cuando algo de la sustancia que participa en la reacción esté todavía presente.
La variación de la concentración de un gas desplaza el equilibrio en la dirección quecontrarreste los efectos de dicha variación, al igual que en las reacciones en fase totalmente gaseosa.
Para decidir cual es el efecto de una variación de volumen del recipiente, se cuentan solamente losmoles de gas.
EQUILIBRIO EN SOLUCIONES
Un soluto en una solución líquida, al igual que un gas, tiene una concentración que puede variar al verificarse una reacción.
Enfocaremos nuestra atenciónen soluciones diluidas, en las que un componente - el disolvente - es mucho más abundante que todos los demás.
En una solución diluida, las moléculas de disolvente son mucho más numerosas que todaslas demás.
Si el disolvente no aparece en la ecuación química, no se presenta la disyuntiva de incluir u omitir su concentración o fracción mol.
No obstante, la constante de equilibrio de...
¿Cómo llegar al equilibrio en una solucion?
❖ Marco teórico
Cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemosentonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo.
Una solución saturada enequilibrio con soluto si disolver es un ejemplo clásico de equilibrio heterogéneo.
Por el momento nos limitaremos a reacciones gas - sólido.
La velocidad e una reacción con dos fases depende delárea de la superficie de contacto entre las dos fases.
Sin embargo, cualquier cambio en esta área tiene el mismo efecto sobre las reacciones directa e inversa.
Si se establece el equilibrio, las dosvelocidades son iguales y permanecen iguales después de la variación en área superficial.
APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER.
La adición o sustracción de un sólido o un líquido no produceefectos, siempre y cuando algo de la sustancia que participa en la reacción esté todavía presente.
La variación de la concentración de un gas desplaza el equilibrio en la dirección quecontrarreste los efectos de dicha variación, al igual que en las reacciones en fase totalmente gaseosa.
Para decidir cual es el efecto de una variación de volumen del recipiente, se cuentan solamente losmoles de gas.
EQUILIBRIO EN SOLUCIONES
Un soluto en una solución líquida, al igual que un gas, tiene una concentración que puede variar al verificarse una reacción.
Enfocaremos nuestra atenciónen soluciones diluidas, en las que un componente - el disolvente - es mucho más abundante que todos los demás.
En una solución diluida, las moléculas de disolvente son mucho más numerosas que todaslas demás.
Si el disolvente no aparece en la ecuación química, no se presenta la disyuntiva de incluir u omitir su concentración o fracción mol.
No obstante, la constante de equilibrio de...
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