Equilibrio Heterogeneo

QUÍMICA GENERAL
S.N.G
APUNTES DE EQUILIBRIO HETEROGENEO
Hay sales que al disolverlas en agua se disuelven sólo parcialmente y la parte que se disuelve se disocia totalmente y se establece unequilibrio entre el soluto sólido y el soluto disuelto disociado.
Ej AgCl ( s ) ⇔ “g+ ( ac ) + Cl- ( ac )

El producto de las concentraciones delos iones en solucion, en equilibrio con el soluto sólido, se denomina Constante del Producto de la Solubilidad: Kps.
Kps = [Ag+][Cl+-]

Mientras menor sea el valor de laKps menos soluble es la sustancia
El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada uno elevada a la potencia del coeficienteestequiométrico en la ecuación de equilibrio. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones y alcanzamos de nuevo el estado de equilibrio desolubilidad, la concentración del otro ion se verá disminuida debido al efecto del ion común. Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles desoluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (gr/L).
Predicción de la formación de precipitado : PI =Producto Ionico
Si PI < Kps No se forma precipitado 
PI = Kps Solución saturada 
PI > Kps  Se forma precipitado
El efecto ion común se basa en el producto desolubilidad según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones.Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debedisminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ión, usando...