Equilibrio Heterogeneo

EQUILIBRIO HETEROGENEO.

9. Escribir las expresiones del producto de solubilidad de las siguientes sustancias:
AgCl, Pb(OH)2, Ca3(PO4)2

10. a) Si se mezcla una disolución de KCl con otrade AgNO3 de tal manera que sus
concentraciones resulten 10-5 y 10-6 respectivamente. Precipitará AgCl ?.
Kps de AgCl es 1.1 x 10-10.
b) Si las concentraciones fueran 10-3 y 10-5respectivamente, Precipitará?



11. Si el producto de solubilidad del AgCl es 1.8 x 10-10 y el del y el del Ag2CrO4 es
1.1 x10-12. Cuál de las dos sustancias tiene mayor solubilidad ?12. Una disolución de concentración 4.2 x10-4 g/L de carbonato de calcio se requiere
saturar de esta misma sal. Qué cantidad habrá que añadir si Kps de la sal es 4.9 x10-9




13. Siel Kps del dicloruro de plomo a 25ºC es 2.4 x 10-4. Cuántos gramos de ion
plomo hay disueltos en 50 mL de una disolución saturada de esa sal a 25ºC.




14. una muestra de 602. 5 mg quecontiene, entre otros compuestos, sales en forma de
Cloruros. La muestra se disuelve en agua y los cloruros se precipitan con exceso de
AgNO3. El precipitado de AgCl se filtró, se lavó,se secó, se calcinó; obteniendose
un peso de precipitado de 713.4 mg. Calcula el porcentaje de cloruros en la
muestra.




15. Se tiene una muestra de Fe3+ y Mg2+. Estan ensolución 0.1M cada una. Se requiere separar el hierro del magnesio.
a) A qué pH precipita el hierro ?
b) A qué pH precipita el magnesio?
c) describe detalladamente comorealizarías la separación en el laboratorio.




16. Para preparar 250 mL de disolución saturada de bromato de plata se usaron 1.75 g de esta sal. Hallar el Kps del bromato de plata.-----------------------
Calcular las constantes del producto de solubilidad a 25 (C de las sales: BaSO4, Mg(OH)2, CaC2O4 y CaF2. Las solubilidades en agua son 7,46 x 10-7 g/l, 5,78 x 10-3 g/l, 5,5 x 10-3 g/l...