Equilibrio Homogeneo

PONTIFICIA UNIVERSIDAD catÓlica del Perú

FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA

SEMESTRE 2012-1







Laboratorio 1 de Físico Química 1



pRIMERA PARE: Equilibrio homogÉneo en fase gaseosa

Segunda parte: Equilibrio heterogÉneo líQUIDO sólIdo



1. Marco Teórico




2. Objetivo

a. Primera Parte: Estudiar cualitativamente el efecto de la temperatura ypresión sobre la reacción propuesta en equilibrio.

b. Segunda Parte: Determinar el valor de la constante del producto de solubilidad del CaSO4

3. Esquemas de trabajo

Primera Parte: Equilibrio homogéneo en fase gaseosa

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Segunda Parte: Equilibrio heterogéneo sólido- líquido

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4. Observaciones previas ydurante la sesión

a. A lo largo de la sesión de laboratorio, se produjeron cambios en el esquema de trabajo propuesto en la guía de laboratorio [1]; y se ejecutaron procesos extra dentro de este que se detallarán a continuación:

- En el equilibrio homogéneo en fase gaseosa,

- Se trabajó en la campana extractora por efecto de la toxicidad del gasproducido. Esto implicó mayor cuidado y precaución al momento de manejar el equipo generador de gases.

- Durante la preparación del NO2(g), el equipo generador de gases también produjo cobre líquido (verde). Este último condujo a inconvenientes al recolectar y manejar el gas en los colectores respectivos (tubos de ensayo y ampollas).

- Loscolectores utilizados debieron ser puestos al vacío con ayuda de la bomba al vacío. Esto favorecería a la introducción total del gas en análisis (NO2(g)), por la expulsión del aire con el aparato ya mencionado.

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Ampollas y bomba al vacío para eliminar el aire dentro de estas.

- Se evitó la experimentación que consistía enaplicar aire a la ampolla que contenía NO2(g). Esto fue debido al no control de la presión con el instrumento para aplicar este (el cual era la bomba al vacío). Se previó no ejecutar el experimento para evitar la esparsión del gas tóxico al ambiente.

- Equilibrio heterogéneo en fase sólido- líquida,

- El compuesto EDTA utilizado fue la sal disódica de EDTA(peso molar de 372,24 g/mol), el cual, debido a su estructura iónica, sería más factible de diluir.

- La solución de KOH que debía ser preparada, ya se encontraba hecha. La rotulación era de KOH al 25%, y carecía de coloración.

- La indicación de la guía de laboratorio respecto de la cantidad de KOH que se le agrega al CaSO4 diluido fue restituida de10 a tan solo 2 gotas. El efecto de agregar más de 2 gotas produciría un pH mayor a 10, el cual no favorecería a la formación de los iones complejos buscados.

- El paso previo a la titulación de la solución de calcio con EDTA, el cual consistió en enrasar una fiola con 250mL de la solución preparada con agua destilada.




Fiola que contenía100mL de solución de calcio filtrada; en la cual se debía agregar agua destilada hasta enrasar a 250mL.



5. Datos experimentales

a. Primera Parte: Equilibrio homogéneo en fase gaseosa

El proceso de producción del gas NO2(g) se efectuó en el equipo generador de gases bajo la protección de la campana extractora. El cobre sólido se insertó dentro de él y el HNO3 también.El equipo quedó como sigue durante y después de la producción del gas ya mencionado; el líquido verde era el cobre líquido que, debido al cambio de presiones, trató de salir por el orificio dispuesto a la emisión de NO2(g):




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Producción de gas con una fase líquida del cobre también reaccionando.




Completada el proceso de llenado de los...