equilibrio homogeneo

EQUILIBRIO HOMOGENEO
Sistema etanol-ácido acético-agua-acetato de etilo
OBJETIVO
El objetivo de este experimento es determinar la constante de equilibrio de la reacción:
CH3COOH + C2H50HCH3COOC2HS + H2O
por análisis químico de la mezcla de equilibrio.
INTRODUCCION TEORICA
Para la reacción hipotética general:
αA+βB C+D
donde A, B, C y D son especies químicas y α, β,  y  soncoeficientes estequiométricos, la constante de equilibrio viene dada por la expresión:(1)
Si consideramos una reacción que tenga lugar enteramente en fase líquida, y si hacemos la suposición de que las actividades son iguales a las concentraciones, esta expresión se puedeescribir como:
(2)
Los corchetes indican que las distintasconcentraciones se expresan en moles por litro, y el subíndice c en Kc indica que se han suprimido explícitamente los coeficientes de actividad de la expresión de K. En la reacción de esterificación que sedesea estudiar se cumple que α = β =  =  = 1 , por lo que:
(3)

donde nAA, nEt, nE y nW representan el número de moles de ácido, alcohol,éster y agua en cualquier mezcla en equilibrio de volumen total V. Como los volúmenes se compensan, no es necesario determinar el volumen de la mezcla de
El procedimiento general para determinar elvalor de una constante de equilibrio por análisis químico, es el siguiente: Se preparan una serie de mezclas que contengan distintas cantidades de los reactivos y de los productos, algunas con excesode los reactivos y otras con exceso de los productos. De este modo, el equilibrio se aproximará por las dos partes al estado de equilibrio.
El cambio de Kc con la temperatura está dado por la...