Equilibrio iónico del agua.

Equilibrio iónico del agua.
Resumen sobre Teoría de Arrhenius.
Son ácidos las sustancias que en solución acuosa liberan catión H+.
Por ejemplo: HCl (H2O) H + (ac) + OH –(ac)
Son base, (álcali, hidróxidos) las sustancias que en solución acuosa liberan ión OH - .
Por ejemplo: Na OH (s) (H2O) Na + (ac) + OH - (ac)--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Equilibrio iónico del agua.
El aguaquímicamente pura conduce poco la corriente eléctrica, lo que demuestra que hay pocas cargas eléctricas en movimiento: sólo pocas moléculas se descomponen en iones
H 2O (l) H + ( ac)+ OH – (ac) Esta ecuación indica que en una muestra de agua hay moléculas en
equilibrio con cationes H+ y aniones OH-. Este proceso de disociación iónica es reversible, y si ocurre en sistemacerrado y a temperatura uniforme, se alcanza el equilibrio, entonces las propiedades macroscópicas permanecen constantes.
Entonces se puede plantear la constante de equilibrio, cuyo valor dependede la temperatura.

Calculando la concentración de los iones = 1x 10 -7 mol / L
Entonces, a 25 º C la [H +] = [OH -] = 1 x 10 -7 mol / L .
Si la [H+] = [OH -] : es un medio neutro (pH =7)
Si la [H+] > [OH -] : es un medio ácido (pH < 7)
Si la [H+] < [OH -] : es un medio básico. (pH > 7)
A efectos de facilitar la comparación y la clasificación de las soluciones,se usa el concepto de pH:
pH = - log [H +]
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Reactivosindicadores.
Son sustancias que tienen la particularidad de presentar diferente color según se encuentren en medio ácido o básico:
Reactivo Indicador
En medio ácido
En medio básico
Fenolftaleína...