EQUILIBRIO IONICO 2015
2015
QF JOSÉ AVILA PARCO
CÁTEDRA DE QUIMICA INORGÁNICA
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y BIOQUIMICA
UIGV
7/21/15Prof. QF Jose Avila
Parco
EQUILIBRIO QUÍMICO
FACTORES QUE AFECTAN EL
EQUILIBRIO
EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE,
DISOCIACIÓN DEL AGUA.
CONCEPTO DE PH
TITULACIONES. SOLUCIONES
TAMPONES.
Prof. QF Jose Avila
Parco
Prof. QF Jose Avila
Parco
Constante de EquilibrioCoef. Estequiom.
Concentración
molar
Para cualquier reacción, el valor de Kc:
• Sólo varía con la temperatura
• Siempre es constante a una temperatura
dada
• Es independiente de las concentraciones
iniciales
Prof. QF Jose Avila
Parco
Constante de Equilibrio
La magnitud de Kc mide hasta qué
grado se produce la reacción :
Kc > 1 : significa que en el equilibrio la
mayoría de los reactantes seconvierten en
producto.
Kc < 1 : el equilibrio se establece cuando
la mayoría de los reactivos permanece sin
reaccionar.
Prof. QF Jose Avila
Parco
Acido
• Sabor agrio ( Ej. ácido cítrico del jugo de limón).
• Al disolverse en agua : aumentan concentración de
H+ ( Arrhenius , 1884).
• Sustancia capaz de donar un H+ a otra sustancia
( Bronsted y Lowry, 1932)
• Sustancia capaz de aceptar un par deelectrones
( Lewis, también en 1932) Esta definición amplía
el concepto de ácido).
Prof. QF Jose Avila
Parco
Base
• Sabor amargo ( Ej. Jabón ).
• Al disolverse en agua : aumentan concentración de OH( Arrhenius ).
• Sustancia capaz de aceptar un H+ proveniente de otra
sustancia ( Brönsted y Lowry).
• Sustancia que tiene pares de electrones disponibles
( Lewis) Esta definición amplía el concepto debase.
Prof. QF Jose Avila
Parco
• Una sustancia se comporta como ácido, sólo si existe
una sustancia que se comporta como base.
• Ciertas sustancias pueden actuar como ácido en una
reacción y como base en otra
( sustancia
anfótera ) Ej. el agua actúa como base frente a HCl y
como ácido frente al NH3.
Prof. QF Jose Avila
Parco
El agua puede actuar, a la vez, como ácido o
como base frente a símisma:
H2O + H2O
-------
H3O+ + OH-
Este proceso se llama AUTOIONIZACION DEL
AGUA
Prof. QF Jose Avila
Parco
Simplificando:
H2O
H+ + OH-
Este equilibrio se expresa por:
Kw =
H+
.
OH-
Kw = PRODUCTO IONICO DEL AGUA
ES UNA CONSTANTE ( si se modifica una
concentración, la otra cambia para mantener el
producto constante)
Prof. QF Jose Avila
Parco
Kw =
H+
.
OH-
= 10-14
En agua pura ,a 25 ° C :
H+
= OH-
= 10-7 M
Solución neutra
Prof. QF Jose Avila
Parco
La concentración debe estar
expresada en Molaridad
A mayor H+
menor pH
A menor H+
mayor pH
pH + pOH
Prof. QF Jose Avila
Parco
= 14
Prof. QF Jose Avila
Parco
Prof. QF Jose Avila
Parco
Medidor digital
de pH
Prof. QF Jose Avila
Parco
Ácidos y bases:
fuertes y débiles
• Ácidos y bases fuertes : sonelectrolitos fuertes
( se ionizan totalmente en solución )
• Ácidos y bases débiles : son electrolitos
débiles ( se ionizan parcialmente en solución )
( Independientemente de la concentración)
Prof. QF Jose Avila
Parco
Acidos y bases fuertes más conocidos
• Son relativamente pocos.
• No hay equilibrio en sus reacciones de
disociación ( el equilibrio está desplazado hacia
hacia la derecha)
Prof. QF JoseAvila
Parco
Reacciones de Neutralización
• La neutralización es la reacción estequiométrica
(1:1) de un ácido con una base para formar agua y
sal.
• La sal corresponde al metal de la base con el
anión del ácido.
HCl (ac)
+ NaOH (ac) = H2O + NaCl (ac)
HNO3 (ac) + KOH (ac) = H2O + KNO3 (ac)
Prof. QF Jose Avila
Parco
¿Cómo
¿Cómo sabemos
sabemos que
que hemos
hemos llegado
llegado al
al puntopunto
de
de
equivalencia
equivalencia en
en un
un titulación?
titulación?
Prof. QF Jose Avila
Parco
En este tipo de
experimentos, se
utilizan
sustancias
llamadas
indicadores. Por
ej, la
fenoftaleina, que
es incolora en
soluciones ácidas
pero se cambia
su color a rosado
en soluciones
básicas.
Acidos débiles:
• La mayoría de los ácidos son débiles , por lo que se
ionizan sólo parcialmente en...
Regístrate para leer el documento completo.