Equilibrio Ionico EMILY

Equilibrio ionico
Los equilibrios químicos en los cuales algunas de las especies reaccionantes son iones, se llaman equilibrios iónicos.
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo desustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad.
En 1884, Svante Arrhenius un químicosueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los ionesde hidrógeno y a los iones de cloruro.
La reacción entre un ácido y una base, es una neutralización.
PH
Se define el ph como: el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones hidronio.También se define como el logaritmo del inverso de la concentración de iones hidronio,  indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.
"el pH neutro es 7: si el número es mayor, lasolución, es básica, y si es menor, es ácida"

Como se calcula?
Formula





pOH
El pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones OH-. También se define como el logaritmo delinverso de la concentración de iones hidroxilo.
COMO SE CALCULA?


Ejemplo:
 Se mezclan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaOH, se disuelven en agua completando volumen a 150 ml. Cuál es el pH de la solución.Las dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo:
KOH K+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Calculamos el número de moles de cada base:
El KOH pesa 56g/mol y el NaOH 40 g/mol
Moles deKOH = 2/56 = 0.035 Moles de NaOH = 3/40 = 0.075
Número total de moles de OH- = 0.035 + 0.075 = 0.11
Calculamos la concentración molar de estos iones: 0.11/0.15 = 0.73
pOH = -log [OH-] = -log 0.73 =0.136
pH +pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 0.136 = 13.86. Lo que nos indica que la solución es básica
Ejemplo 2
La sangre generalmente tiene un pH de 7.4. ¿Cuál es su concentración de iones
H+?...