Equilibrio Ionico y Ph

PRÁCTICA N° 6
EQUILIBRIO IONICO Y pH

OBJETIVOS
1.-El alumno medirá el acidez o basicidad de soluciones electrolíticas fuertes y débiles, por medio de un procedimiento potenciométrico .

2.- El alumno calculara el grado de disociación de un electrólito débil y la constante de ionización a partir del pH obtenido experimentalmente.
3.-El alumno conocerá la aplicación del efecto del ion comúnen una solución amortiguadora.

INTRODUCCIÓN
EQUILIBRIO IONICO Y pH

INTRODUCCIÓN TEORICA
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad
En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro deuna teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro
Por otra parte según la misma teoría, las bases son sustancias que en solución acuosa producen iones hidróxido (OH-)
La reacción entre un ácido y una base, es una neutralización. Esta reacción sesimplifica indicando sólo la reacción iónica, donde se combinan los iones H+ del ácido con los OH- de la base para formar moléculas de agua.
Electrolitos fuertes: son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente: ejemplo de estos electrolitos fuertes son HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH
Electrolitos débiles: son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.Teoría Protónica de Bronsted – Lowry: la teoría de Arrhenius presentaba algunas fallas, debido al hecho de no considerar el papel del solvente en la ionización. De allí que unos años más tarde en 1923 surgiera la teoría protónica de J. N. Bronsted y T. M. Lowry, quienes propusieron como fundamento de su teoría las siguientes definiciones:
* Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.* Base es una sustancia capaz de aceptar un protón.

MARCO TEORICO
EQUILIBRIO IONICO Y pH

Definición : Es el equilibrio que envuelve iones en soluciones en solución(en este caso en (en este caso en solución acuosa).
Conceptos previos:

Electrolito : es una sustancia que en estado fundido o en solución acuosa tiene la propiedad de conducir la corriente el conducir la corrienteeléctrica. Tal es el caso de los ácidos, bases y sales.
La mayoría de los electrolitos pueden ser clasificados como Electrolitos Fuertes o Débiles s, los primeros totalmente disociados en iones y los segundos sólo en una pequeña extensión. Esta distinción no sirve en soluciones muy diluidas, porque mientras la concentración de un soluto disminuye su porcentaje de disociación aumenta.

Así laionización del HCl gaseoso en agua tiene ahora otra interpretación: el HCl transfiere un protón al agua dando origen al ion hidronio (H3O+) y al mismo tiempo el ion cloruro. Según las definiciones de Bronsted y Lowry, el HCl es un ácido porque cedió un protón y el agua es una base porque aceptó un protón.

Esta reacción en cierta medida es reversible, así el hidronio cede un protón al ión cloruro paragenerar las sustancias iniciales. En ambos miembros de la ecuación existen un par de sustancias con las características de ácidos y bases, esto recibe el nombre de par conjugado. Mientras más fuerte sea el ácido, más débil será su base conjugada y viceversa.
Equilibrio de ácidos y bases débiles: en las disoluciones de electrolitos fuertes, no existe el equilibrio, ya que la ionización es total.Pero para los ácidos y las bases débiles, existe equilibrio en solución acuosa. Por lo tanto existe una constante de equilibrio que recibe el nombre de constante de acidez (Ka) y una constante de basicidad (Kb)
Producto iónico del agua: la ionización del agua químicamente pura se describe como sigue:

El agua es una sustancia neutra gracias a que las concentraciones de iones hidronio e...