Equilibrio ionico

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Guía Ejercicios 6-Equilibrio Iónico Bases Químicas de la Vida Plan Común de Ciencias de la Salud

I. CONCEPTOS 1. Defina: a. Electrolito Fuerte. b. Electrolito Débil. c. Reacción Ácido Base. d. Enlace Covalente. e. Ácido Débil. 2. Escriba el ácido o base que corresponde a cada uno de los siguientes pares conjugados: a. HSO / _____ b. c. d. NH3 / H 3O + / Cl/ _____

3. El agua (H2O), ¿secomporta como ácido o como base? Explique mediante ecuaciones. II. AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA 4. Calcule los valores de [H+] y [OH-] en una disolución neutra a 25 ºC. R: [H+] = [OH-] = 1 x 10-7 M 5. Indique si las disoluciones que tienen las concentraciones de iones siguientes son neutras, ácidas o básicas. Nota: en este problema y en todos los que siguen se supondrá, a menos que se indique otracosa, que la temperatura es de 25 ºC. a. [H+] = 4 x 10-9 M b. [OH-] = 1 x 10-7 M c. [OH-] = 7 x 10-13 M R: básica; neutra; ácida 6. Calcule la concentración de H+ac en: a. Una disolución donde [OH-] es 0,010 M; b. Una disolución donde [OH-] es 1,8 x 10-9 M.

R: 1 x 10-12 M; 5,6 x 10-6 M

III. LA ESCALA DE pH 7. Calcule los valores de pH de las dos disoluciones que se describen en el ejercicio 6.R: 12,00; 5,26 8. Determine el pH en cada una de las siguientes disoluciones: a. En una muestra de jugo de limón [H+] es de 3,8 x 10-4 M. b. Una disolución común para limpiar ventanas tiene una [H+] de 5,3 x 10-9 M. R: 3,42; 8,28

9. Determine la [H ] en cada una de las disoluciones siguientes: a. Una muestra de jugo de manzana recién extraído que tienen un pH de 3,76. b. Una disoluciónpreparada disolviendo una tableta antiácida que tiene un pH de 9,18 R: 1,7 x 10-4 M; 6,6 x 10-10 M 10. ¿Cuál es el pH de las siguientes disoluciones? a. Disolución 0,040 M de HClO4; b. Disolución acuosa de NaOH 0,028 M; c. Una disolución 0,0011 M de Ca(OH)2. R: 1,40; 12,45; 11,34 11. ¿Cuál es la concentración de ácido nítrico (HNO3) en una disolución acuosa de HNO3 que tiene un pH de 2,34? R: 4,6 x 10-3 M12. Cuál es la concentración de las siguientes disoluciones: a. KOH cuyo pH es 11,89; b. Ca(OH)2 cuyo pH es 11,68

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R: 7,8 x 10-3 M; 2,4 x 10-3 M

IV. ÁCIDOS DÉBILES 13. Un estudiante preparó una disolución 0,10 M de ácido fórmico (HCHOO) y midió su pH con un pH metro. El pH resultó ser 2,38. a. Calcule Ka del ácido fórmico. b. ¿Qué porcentaje del ácido está disociado en estadisolución 0,10 M? R: 1,84 x 10-4; 4,2 % 14. La niacina, una de las vitaminas B, tiene la siguiente estructura molecular:

Una disolución 0,020 M de niacina tiene un pH de 3,26. a. ¿Qué porcentaje del ácido está disociado en esta disolución? b. ¿Cuál es la constante de disociación ácida, Ka, del a niacina?

R: 2,74 %; 1,56 x 10-5

15. Calcule el pH de una disolución 0,20 M de HCN. Ka = 4,9 x 10-10.R: 5,00 16. La Ka de la niacina es 1,6 x 10-5 (Ejercicio 15). ¿Cuál es el pH de una disolución 0,010 M de niacina? R: 3,4 17. Calcule el porcentaje de moléculas disociadas de HF en: a. Una disolución 0,10 M de HF; b. En una disolución 0,010 M de HF. Ka = 6,8 x 10-4 R: 7,9 %; 22,9 %

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V. ÁCIDOS POLIPRÓTICOS 18. La solubilidad del CO2 en agua pura a 25 ºC y a una presión de 0,1 atm, es de0,0037 M. Es práctica común suponer que todo el CO2 disuelto se halla en forma de ácido carbónico (H2CO3), producto de la reacción entre CO2 y H2O: CO2 (ac) + H2O (l) ↔ H2CO3 (ac) ¿Cuál es el pH de la disolución 0,0037 M de H2CO3? Ka1 = 4,3 x 10-7 Ka2 = 5,6 x 10-11 Nota: Revise si es posible considerar al ácido carbónico como un ácido monoprótico. R: 4,4 19. Calcule el pH y la concentración de ionoxalato (C2O42 -), en una disolución 0,020 M de ácido oxálico (H2C2O4). Ka1 = 5,9 x 10-2 Ka2 = 6,4 x 10-5 Considere: H2C2O4 ↔ HC2O4- + H+ HC2O4- ↔ C2O42 - + H+ R: 1,80; 6,4 x 10-5 M

VI. BASES DÉBILES 20. Calcule la concentración de OH- y el pH en una disolución 0,15 M de NH3. Kb = 1,8 x 10-5 R: 1,64 x 10-3 M; 11,22 21. Se prepara una disolución disolviendo hipoclorito de sodio (NaClO) en agua...