equilibrio ionico

Las reacciones químicas reversibles son aquellas en las que los reactivos dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. Lareacción transcurre en ambos sentidos. Las reacciones reversibles pueden conducir a un estado de equilibrio químico.
El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o lasconcentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en lamisma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de lasconcentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico. El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunasreacciones químicas son reversibles.
La Ley del equilibrio químico se enuncia de la siguiente manera: “En un sistema de equilibrio, el producto de las concentraciones (mol/L) de las sustanciasresultantes, entre el producto de las sustancias reaccionantes, cada una de ellas elevada a una potencia igual al número de moles que intervienen en la reacción, es un valor constante para cada temperatura”.La constante de equilibrio es una medida de posición representada por la letra “K” que indica si una reacción química está desplazada hacia los productos (reacción directa), es decir, mayor formaciónde productos; o, si está desplazada hacia los reactivos (reacción inversa), en este caso mayor disociación de productos para volver a formar los reactivos. El rango del valor de K sirve para predecirel comportamiento del sistema en equilibrio.
Un sistema alcanza el equilibrio cuando la velocidad de la reacción directa se hace igual a la velocidad de la reacción inversa. Este equilibrio es muy...