equilibrio ionico
Páginas: 4 (761 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2013
Equilibrio iónico
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo quepermite que sean conductores de la electricidad.
En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eransustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro.
Por otra parte según la misma teoría, las bases sonsustancias que en solución acuosa producen iones hidróxido (OH-)
La reacción entre un ácido y una base, es una neutralización.
Esta reacción se simplifica indicando sólo la reacción iónica,donde se combinan los iones H+del ácido con los OH- de la base para formar moléculas de agua.
Electrolitos fuertes: son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizantotalmente: ejemplo de estos electrolitos fuertes son HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH
Electrolitos débiles: son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.
Teoría Protónica deBronsted – Lowry: la teoría de Arrhenius presentaba algunas fallas, debido al hecho de no considerar el papel del solvente en la ionización. De allí que unos años más tarde en 1923 surgiera la teoríaprotónica de J. N. Bronsted y T. M. Lowry, quienes propusieron como fundamento de su teoría las siguientes definiciones:
Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.
Base es una sustancia capazde aceptar un protón.
Así la ionización del HCl gaseoso en agua tiene ahora otra interpretación: el HCl transfiere un protón al agua dando origen al ion hidronio (H3O+) y al mismo tiempo el ioncloruro. Según las definiciones de Bronsted y Lowry, el HCl es un ácido porque cedió un protón y el agua es una base porque aceptó un protón.
Esta reacción en cierta medida es reversible, así el...
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo quepermite que sean conductores de la electricidad.
En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eransustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro.
Por otra parte según la misma teoría, las bases sonsustancias que en solución acuosa producen iones hidróxido (OH-)
La reacción entre un ácido y una base, es una neutralización.
Esta reacción se simplifica indicando sólo la reacción iónica,donde se combinan los iones H+del ácido con los OH- de la base para formar moléculas de agua.
Electrolitos fuertes: son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizantotalmente: ejemplo de estos electrolitos fuertes son HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH
Electrolitos débiles: son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.
Teoría Protónica deBronsted – Lowry: la teoría de Arrhenius presentaba algunas fallas, debido al hecho de no considerar el papel del solvente en la ionización. De allí que unos años más tarde en 1923 surgiera la teoríaprotónica de J. N. Bronsted y T. M. Lowry, quienes propusieron como fundamento de su teoría las siguientes definiciones:
Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.
Base es una sustancia capazde aceptar un protón.
Así la ionización del HCl gaseoso en agua tiene ahora otra interpretación: el HCl transfiere un protón al agua dando origen al ion hidronio (H3O+) y al mismo tiempo el ioncloruro. Según las definiciones de Bronsted y Lowry, el HCl es un ácido porque cedió un protón y el agua es una base porque aceptó un protón.
Esta reacción en cierta medida es reversible, así el...
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