Equilibrio líquido vapor
∑x P
i
vap
i
= PT
(1) (2)
yi PT = xi Pi vap
Pi vap
PT xiyi
= = = =
Presión de vapor del componente i Presión total del sistema Fracción mol del componente i en la fase líquida (fracción mol = moles de i/moles totales) Fracción mol del componente i enla fase vapor
La presión de vapor de un compuesto puro se puede determinar empleando la ecuación de Antoine:
log P vap = A −
donde:
B C +T
(3)
Pi vap
T A,B,C
= Presión de vapordel componente i (en mm Hg) = Temperatura (en °C) = Constantes de la ecuación de Antoine para el componente i
Para un sistema binario (dos componentes) la ley de Dalton (ec. 1) se reduce a:
PT =PA + PB = xPAvap + PBvap (1 − x )
(4)
El subíndice A se refiere al compuesto más volátil y el subíndice B al compuesto menos volátil. Despejando x (fracción mol en la fase líquida del componentemás volátil) se obtiene:
x=
PT − PBvap PAvap − PBvap
(5)
Aplicando la ley de Raoult (ec. 2) al mismo sistema y despejando y (fracción mol en la fase vapor del componente más volátil) setiene que:
y=
vap x PA PT
(6)
1
Si se grafican x, y a diferentes temperaturas se obtiene lo que se conoce como el diagrama de fases del sistema (figura 1), mientras que si se grafica xvs. y se obtiene lo que se conoce como la curva de equilibrio líquido-vapor del sistema (figura 2):
Figura 1. Diagrama de fases
Figura 2. Curva de equilibrio líquido-vapor
Para obtener la...
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