Equilibrio Líquido-Vapor

EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR
PRESION DE VAPOR Y ENTALPIA DE VAPORIZACION DEL AGUA

I. Objetivo general
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en laecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpia de vaporización de una sustancia.
II. Objetivos particulares

a) Determinar valores de presión de vapor delagua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b) Calcular la entalpia de vaporización de agua a partir de los datos experimentales yobtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.

III. Problema
Determinar la entalpia de vaporización del agua
IV. Datos, cálculos y resultados

* Volumen de aire
Deacuerdo a la Ley de Charles VT=K entonces V1T1=V2T2 . A 273.15 K el valor de la presión de vapor del agua es aproximadamente cero por lo que se sabe que el volumen del gas (V1) contenido en elsistema es completamente aire por lo que se hace la relacion T211273.15=V1
* Volumen del vapor de agua
Se calcula mediante la diferencia de Vexp-V1=V2, donde V1 es el volumen de aire calculado en cadaevento y V2 es el volumen ocupado por el vapor de agua.
* Presiones parciales
Como se considera que tanto el aire como el vapor de agua son gases ideales se utiliza la ecuación Yi=PiPT yconsiderando que la presión del sistema es constante y por tanto en equilibrio con la atmosférica, entonces: PTYi=Pi

V. Análisis de resultados

1. Indicar qué gases se encuentran confinadosen la parte superior de la probeta entre 30° y 70°C.

Aire y vapor de agua

2. Señalar cuál es el gas dentro de la probeta cuando la temperatura es de 0°C y explicar cuál es la utilidad de esadeterminación.
Aire; la utilidad de medir el volumen a esta temperatura es que nos permite conocer el volumen del aire, ya que se considera que en este punto la cantidad de vapor de agua es...