EQUILIBRIO LIQUIDO-GAS
Páginas: 9 (2235 palabras)
Publicado: 26 de julio de 2013
EQUILIBRIO LÍQUIDO- GAS
Se supone una mezcla de gases en la que uno de sus componentes es soluble en un líquido. Para una presión y temperaturas determinadas al poner en contacto la mezcla de gases con dicho líquido, el componente se disuelve en el líquido hasta que se llega a un punto en que no existe transferencia neta del componente. Este punto se determina el equilibrio para lascondiciones fijadas. Si se varían las condiciones de concentración del componente en el líquido, se obtienen nuevas condiciones de equilibrio.
De cualquier forma la presión parcial del componente P en fase gas es una función de la concentración del mismo componente en fase liquida C.
La curva resultante de representar P frente a C, es la curva de equilibrio a la temperatura fijada. El punto Arepresenta las condiciones de un componente i que se desea recuperar por absorción. Su presión parcial e n fase gas es superior a la de equilibrio, con lo que parte del componente pasa a la fase del disolvente, es decir, es absorbido.
En un sistema cerrado o si se trabaja en columnas con corrientes paralelas, la presión parcial irá disminuyendo, mientras que la concentración del soluto iráaumentando en el disolvente hasta que se llega a un punto de la curva de equilibrio en donde cesa la transferencia de materia de la fase gaseosa a liquida.
Todo punto por encima de la curva de equilibrio representa un sistema en el que se realiza la transferencia de soluto desde la fase gaseosa a la liquida o lo que es lo mismo, se produce una absorción.
Por lo contrario, cuando las condicionesde un sistema cualquiera vengan representada por un punto que se halle por debajo de la curva de equilibrio, el sistema evoluciona de tal forma que el componente se transfiere desde el seno de la fase liquida hacia la gaseosa, es decir, se produce un proceso de desorción.
CONCEPTOS DE EQUILIBRIO LÍQUIDO-GAS
EQUILIBRIO :
Proceso en movimiento que se desarrolla en dos direcciones opuestasy sus velocidades se igualan.
PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puedeformar vapor en cualquier punto del líquido.
PUNTO DE EBULLICIÓN NORMAL
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilo pascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.
PUNTO TRIPLE
El punto triple esaquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
PUNTO CRÍTICO
Es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales.
CALOR LATENTE
Es laenergía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía. CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN
El cambio de fase de líquido a vapor se llama vaporización y la temperatura asociada con este cambio se llama punto de ebullición de la sustancia.
El calor latente de vaporización de una sustancia es la cantidad de calor por unidad de masa que es necesario para cambiar la sustancia de líquido a vapor a la temperatura de ebullición.
Cuando cambiamos la...
Se supone una mezcla de gases en la que uno de sus componentes es soluble en un líquido. Para una presión y temperaturas determinadas al poner en contacto la mezcla de gases con dicho líquido, el componente se disuelve en el líquido hasta que se llega a un punto en que no existe transferencia neta del componente. Este punto se determina el equilibrio para lascondiciones fijadas. Si se varían las condiciones de concentración del componente en el líquido, se obtienen nuevas condiciones de equilibrio.
De cualquier forma la presión parcial del componente P en fase gas es una función de la concentración del mismo componente en fase liquida C.
La curva resultante de representar P frente a C, es la curva de equilibrio a la temperatura fijada. El punto Arepresenta las condiciones de un componente i que se desea recuperar por absorción. Su presión parcial e n fase gas es superior a la de equilibrio, con lo que parte del componente pasa a la fase del disolvente, es decir, es absorbido.
En un sistema cerrado o si se trabaja en columnas con corrientes paralelas, la presión parcial irá disminuyendo, mientras que la concentración del soluto iráaumentando en el disolvente hasta que se llega a un punto de la curva de equilibrio en donde cesa la transferencia de materia de la fase gaseosa a liquida.
Todo punto por encima de la curva de equilibrio representa un sistema en el que se realiza la transferencia de soluto desde la fase gaseosa a la liquida o lo que es lo mismo, se produce una absorción.
Por lo contrario, cuando las condicionesde un sistema cualquiera vengan representada por un punto que se halle por debajo de la curva de equilibrio, el sistema evoluciona de tal forma que el componente se transfiere desde el seno de la fase liquida hacia la gaseosa, es decir, se produce un proceso de desorción.
CONCEPTOS DE EQUILIBRIO LÍQUIDO-GAS
EQUILIBRIO :
Proceso en movimiento que se desarrolla en dos direcciones opuestasy sus velocidades se igualan.
PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puedeformar vapor en cualquier punto del líquido.
PUNTO DE EBULLICIÓN NORMAL
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilo pascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.
PUNTO TRIPLE
El punto triple esaquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
PUNTO CRÍTICO
Es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales.
CALOR LATENTE
Es laenergía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía. CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN
El cambio de fase de líquido a vapor se llama vaporización y la temperatura asociada con este cambio se llama punto de ebullición de la sustancia.
El calor latente de vaporización de una sustancia es la cantidad de calor por unidad de masa que es necesario para cambiar la sustancia de líquido a vapor a la temperatura de ebullición.
Cuando cambiamos la...
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