Equilibrio liquido-vapor del agua

UNIVERSIDAD DE SONORA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALUGIA
LABORATORIO DE INGENIERIA QUIMICA I
PRÁCTICA 6
 EQUIPO 3

Equilibrio liquido-vapor del agua

Introducción
El procesoque será estudiado en esta práctica es el paso de agua líquida a agua gaseosa, descrito por:


Este proceso es descrito por la ecuación deClaussius-Clapeyron; que asume que el vapor se comporta como gas ideal, y que la entalpía de vaporización es independiente de la temperatura. La ecuación de Claussius-Clapeyron es la siguiente:



DondePvap es la presión de vapor a cierta temperatura, ΔHvap es la entalpía de vaporización, T la temperatura absoluta en grados kelvin, R la constante del gas ideal (8.3143 J/molK o 1.987 cal/molK) y C unaconstante.
Nota: Graficando en el eje de las “y” Ln(Pvap) y en el eje de las “x” (1/T) se obtiene una línea recta, la pendiente de ésta es el cociente de la entalpía de vaporización dividida por laconstante del gas ideal.

Objetivo
Esta práctica tiene como finalidad lo siguiente:
1) Medir de forma experimental la presión de vapor
2) Estimar la entalpía de vaporización
3) Conocer losprocedimientos por los cuales se obtienen relaciones para calcular presiones de vapor a diferentes temperaturas. Este procedimiento ilustrará directamente como se obtiene una ecuación simplificada paralograr tal propósito. Esta ecuación simplificada es la ecuación de Claussius-Clapeyron. Una ecuación similar a la de Claussius-Clapeyron es la ecuación de Antoine.



Resultados, cálculos y análisisAltura de burbuja = 1.7 cm
Diámetro del tubo = 1cm



Volumen de burbuja a 5ºC = 1.335 cm3
Masa del aire= 28.9 g/mol
Presion atm de Hermosillo = 0.97 atmT ºC
L(cm)
Volumen (cm3)
Presión Parcial (atm) P=nrt/v


(π*r2*h)

90
4.1
3,220
0,52452395
85
3.8
2,984
0,5582115
80
3.5
2,748
0,59768526
75
3.4
2,670
0,60643262
70
2.8...