Equilibrio Liquido Vapor
Páginas: 6 (1329 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2011
Soto Ramírez, Carlos Alberto
Poblete Mier, Carlos Alberto
Hernández López, Vanessa
Profesora: Leny Álvarez Falcón
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de equilibrio y cinética
Grupo 14
Martes 14:00 – 17:00
México D.F. a 16 de agosto del 2011
Objetivos
En este experimento nosotros vamos a calcular la entalpía de vaporización delagua y se hará con una propuesta de cómo realizar el experimento.
En esta práctica se planea utilizar la ley de los gases de Charles, donde podremos observar como es la proporcionalidad de la presión con respecto a la temperatura.
En el experimento manejaremos la temperatura, calentando el agua para observar y estudiar los cambios en el volumen del agua dentro de la probeta graduada. A partirde los datos recolectados, obtendremos una media para poder obtener así la entalpia de vaporización experimental, comparándola con la entalpia de vaporización teórica.
Con nuestro resultado experimental podremos sacar un porcentaje de error y así comprobar que nuestros procedimientos y nuestra propuesta de diseño experimental fueron apropiados para esta sesión.
Propuesta de diseñoexperimental
Para poder realizar este experimento vamos a utilizar los siguientes materiales
1 Vaso Berzelius 1 L
1 Resistencia eléctrica
1 Probeta graduada 50 mL
1 Termómetro digital
1 Agitador de vidrio
Para poder realizar el experimento, primero se va utilizar la probeta, a esta le añadiremos agua y la taparemos con el vaso Berzelius y lo llenaremos de agua.
Le vamos ainsertar el termómetro y con cuidado le meteremos la resistencia y la conectaremos para calentar el agua. Una vez el agua calentada empezaremos a estudiar nuestro sistema para calcular nuestra entalpia de vaporización del agua para después comparar el valor experimental con el valor teórico.
Metodología utilizada.
Se va llenar la probeta graduada hasta los 50 mL, después la taparemos con elvaso Berzelius y lo volteamos procurando que el agua no se esparza en el vaso.
Rápidamente se llenara el vaso Berzelius hasta 1 L. Procurando de que la probeta no se separe la boquilla del fondo del vaso, vamos a medir su temperatura hasta que llegue al equilibrio.
Una vez hecho lo anterior, calentaremos el agua con una resistencia eléctrica, hasta que la temperatura llegue a 75 C. Cuandollegue a esa temperatura, se desconectara la resistencia y mediremos el cambio que hay en el termómetro y cuanto cambia el volumen del agua dentro de la probeta. Por cada centímetro modificado en la probeta, mediremos la temperatura.
Conforme fue disminuyendo la temperatura fuimos anotando los datos de temperatura y volumen de gas dentro de la probeta. Pero este procedimiento era muy tardado yno terminaríamos en el tiempo del laboratorio.
Nosotros para poder hacer que la temperatura cambiara rápidamente le añadimos hielo para que se enfriara más rápido el agua y poder ver cambios en la probeta, y en el termómetro.
Los datos que analizaremos los anotaremos en la tabla a partir de nuestros cálculos llenaremos la tabla para poder graficarlos
Los datos recopilados se utilizaranpara poder graficar y así poder calcular la pendiente de la grafica. Está pendiente será la entalpía de vaporización del agua
A5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
1. Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1.
2. Algoritmo de cálculo.
a. Determinar el volumen que ocupa el aire a cada una de las temperaturas de trabajo, aplicando la ley de Charles. ( V1/T1= V2/T2)
V2= (T2 V1)/T1 V2= (30 mL 348.15K)/273.15K = 15.93 mL
b. Determinar, por diferencia, el volumen que ocupa el vapor de agua dentro de la probeta, a cada una de las temperaturas registradas.
Vtotal=Vaire+Vvapordeagua Vvapordeagua = 30 mL -15.93 mL = 14.07 mL
c. Calcular la presión parcial del aire y la presión de vapor del agua, a partir de los valores de fracción mol de los...
Poblete Mier, Carlos Alberto
Hernández López, Vanessa
Profesora: Leny Álvarez Falcón
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de equilibrio y cinética
Grupo 14
Martes 14:00 – 17:00
México D.F. a 16 de agosto del 2011
Objetivos
En este experimento nosotros vamos a calcular la entalpía de vaporización delagua y se hará con una propuesta de cómo realizar el experimento.
En esta práctica se planea utilizar la ley de los gases de Charles, donde podremos observar como es la proporcionalidad de la presión con respecto a la temperatura.
En el experimento manejaremos la temperatura, calentando el agua para observar y estudiar los cambios en el volumen del agua dentro de la probeta graduada. A partirde los datos recolectados, obtendremos una media para poder obtener así la entalpia de vaporización experimental, comparándola con la entalpia de vaporización teórica.
Con nuestro resultado experimental podremos sacar un porcentaje de error y así comprobar que nuestros procedimientos y nuestra propuesta de diseño experimental fueron apropiados para esta sesión.
Propuesta de diseñoexperimental
Para poder realizar este experimento vamos a utilizar los siguientes materiales
1 Vaso Berzelius 1 L
1 Resistencia eléctrica
1 Probeta graduada 50 mL
1 Termómetro digital
1 Agitador de vidrio
Para poder realizar el experimento, primero se va utilizar la probeta, a esta le añadiremos agua y la taparemos con el vaso Berzelius y lo llenaremos de agua.
Le vamos ainsertar el termómetro y con cuidado le meteremos la resistencia y la conectaremos para calentar el agua. Una vez el agua calentada empezaremos a estudiar nuestro sistema para calcular nuestra entalpia de vaporización del agua para después comparar el valor experimental con el valor teórico.
Metodología utilizada.
Se va llenar la probeta graduada hasta los 50 mL, después la taparemos con elvaso Berzelius y lo volteamos procurando que el agua no se esparza en el vaso.
Rápidamente se llenara el vaso Berzelius hasta 1 L. Procurando de que la probeta no se separe la boquilla del fondo del vaso, vamos a medir su temperatura hasta que llegue al equilibrio.
Una vez hecho lo anterior, calentaremos el agua con una resistencia eléctrica, hasta que la temperatura llegue a 75 C. Cuandollegue a esa temperatura, se desconectara la resistencia y mediremos el cambio que hay en el termómetro y cuanto cambia el volumen del agua dentro de la probeta. Por cada centímetro modificado en la probeta, mediremos la temperatura.
Conforme fue disminuyendo la temperatura fuimos anotando los datos de temperatura y volumen de gas dentro de la probeta. Pero este procedimiento era muy tardado yno terminaríamos en el tiempo del laboratorio.
Nosotros para poder hacer que la temperatura cambiara rápidamente le añadimos hielo para que se enfriara más rápido el agua y poder ver cambios en la probeta, y en el termómetro.
Los datos que analizaremos los anotaremos en la tabla a partir de nuestros cálculos llenaremos la tabla para poder graficarlos
Los datos recopilados se utilizaranpara poder graficar y así poder calcular la pendiente de la grafica. Está pendiente será la entalpía de vaporización del agua
A5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
1. Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1.
2. Algoritmo de cálculo.
a. Determinar el volumen que ocupa el aire a cada una de las temperaturas de trabajo, aplicando la ley de Charles. ( V1/T1= V2/T2)
V2= (T2 V1)/T1 V2= (30 mL 348.15K)/273.15K = 15.93 mL
b. Determinar, por diferencia, el volumen que ocupa el vapor de agua dentro de la probeta, a cada una de las temperaturas registradas.
Vtotal=Vaire+Vvapordeagua Vvapordeagua = 30 mL -15.93 mL = 14.07 mL
c. Calcular la presión parcial del aire y la presión de vapor del agua, a partir de los valores de fracción mol de los...
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