equilibrio liquido vapor

Facultad de Química
Laboratorio de equilibrio y cinética
Práctica 3. Equilibrio liquido vapor


Objetivo: Que el alumno sea capaz de identificar la fase liquido-vapor en la que el agua seencuentra en equilibrio físico y analice los factores que afectan este proceso para que determine la entalpia de vaporización y además relacione estos datos en la ecuación de Clausius-Clapeyron. .Desarrollo experimental:


Algoritmo de cálculo.
• Determinar el volumen que ocupa el aire a cada una de las temperaturas de trabajo Aplicando la ley de Charles.
•



b. Determinar, pordiferencia, el volumen que ocupa el vapor de agua dentro de la probeta, a cada una de las temperaturas registradas.
-
-



c. Calcular la presión parcial del aire y la presión de vapor delagua, a partir de los valores de fracción mol de los componentes y de la presión total del sistema.







Registro de datosTemperatura: Presión Atmosférica: 584.2996 mmHg
Eve
T (Cº)
Vexp
(ml)
T(K)
V aire (ml)
V vapor (ml)
ϒ aire
ϒ vapor
P parcial aire (mmhg)
P vapor de agua (mmhg)
1/T(K-1)
Ln Pvap
1
89.7
20
362.85
10.8928
9.1071
0.5446
0.4553
318.2331
266.0664
0.002755
5.5837
2
88.6
19
361.75
10.8597
8.1402
0.5715
0.4284
333.9667
250.3328
0.002764
5.52273
88.9
18
362.05
10.8687
7.1312
0.6038
0.3961
352.8127
231.4868
0.002762
5.4445
4
88
17
361.15
10.8417
6.1582
0.6377
0.3622
372.6378
211.6617
0.002768
5.3549
5
85.8
16358.95
10.7757
5.2242
0.6734
0.3265
393.5158
190.7837
0.002785
5.2511
6
84.5
15
357.65
10.7367
4.2632
0.7157
0.2842
418.2300
166.0695
0.002796
5.1124
7
83.6
14
356.75
10.70963.2903
0.7649
0.2350
446.9759
137.3236
0.002803
4.9223
8
81.4
13
354.55
10.6436
2.3563
0.8187
0.1812
478.3903
105.9092
0.002820
4.6625
9
80.5
12
353.65
10.6166
1.3833
0.8847...