Equilibrio liquido vapor

Calculo del Equilibrio Liquido
Va p o r d e l S i s t e m a C O 2 - C 3 H 8 O
Utilizando las Ecuaciones de
Estado de Soave-Redlich-Kwong
y Pe n g - R o b i n s o n

¿Qué ecuaciones se ajustanmejor (cuales y por que)?
No se ajustaron al proyecto las ecuaciones de Soave y PingRobinson porque se pasaron las desviaciones y hay mayor
convergencia. Así mismo faltan estas ecuaciones porque loscomponentes son sistemas polares y no polares. Con CO2 y 2 –
PROPANOL son ambos no polares. Se usó el método de Newton
Ramphson.

INTRODUCCION

El
equilibrio
en
termodinámica se define comouna condición en donde con
el tiempo no ocurre ningún
cambio en las propiedades
macroscópicas de un sistema.

En especial el equilibrio de fases
liquido vapor (ELV), cerca del punto
críticoson de gran importancia en la
industria química y la biotecnología.

Desarrollo y la validación
de modelos termodinámicos

Desde el punto de vista de la
Extracción por FluidosSupercríticos(FSC);
Es un gas pesado con poder de
solvencia
dependiente
de
la
densidad, y en el que el estado
líquido
y
gaseoso
no
se
distinguen, por este motivo el
poder solvente de un FSC es
altamentedependiente
de
su
temperatura y presión

Las ecuaciones de estado (EdE) cúbicas usadas en el
presente trabajo fueron las de Soave-Redlich-Kwong (SRK) y
Peng-Robinson(PR)

𝑅𝑇
𝑎
𝑃=
−
𝑣−𝑏𝑣 + 𝛿1 𝑏 + 𝑣 − 𝛿2 𝑏

EdE

𝛿1

𝛿2

Van Der Waals

0

0

Peng-Robinson

1+ 2

1− 2

Soave-RW

1

0

A continuación se presentan las ecuaciones utilizadas para
el desarrollodel cálculo del equilibrio líquido-vapor
(ELV), tanto para la ecuación cubica PR como para SRK.
𝑅𝑇
𝑎
𝑃=
−
𝑣−𝑏
𝑣 + 𝛿1 𝑏 + 𝑣 − 𝛿2 𝑏

Utilizando reglas de mezclado clásicas de van der Waals:𝑎=

𝑥𝑖 𝑥𝑗 𝑎𝑖𝑗
𝑖

𝑗

𝑎𝑖𝑗 = 1 − 𝑘𝑖𝑗 𝑎𝑖𝑖 𝑎𝑗𝑗

0.5

𝑏=

𝑥𝑖 𝑏𝑖
𝑖

Los parámetros de los componentes puros están definidos por:
aii = Ωa R2 Tci 2 /Pci 1 − mi 1 − T/Tc
mi = m ωi
bi = Ωb...