EQUILIBRIO PRB RESUELTOS

QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

EL EQUILIBRIO QUÍMICO

EL EQUILIBRIO QUÍMICO.

CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS

LEY DE ACCIÓN DE MASAS. COCIENTE DE REACCIÓN ( ó Kc)
Para la reacción:

a.A + b.B <===> c.C + d.D es:

[ A ] a .[ B] b
Kc =
[ C] c .[D] d

, siendo [A], [B], [C] y [D] las

molaridades respectivas. Esta constante de equilibrio podemos expresarlatambién de las formas siguientes:

PAa .PBb
Kp = c d
PC .PD

, siendo P A , P B , P C y P D las correspondientes presiones parciales

X aA .X Bb
Kx = c d
X C .X D

, siendo X A , X B , X C y X D las correspondientes fracciones molares.

Las constantes Kc y Kp dependen exclusivamente de la temperatura, por lo que su valor no se modifica
aunque cambien la presión o las concentraciones de productos oreactivos, mientras que Kx depende también de
las condiciones de equilibrio, por lo que cambia su valor al desplazarse el equilibrio, por ello no es aconsejable su
uso indiscriminado.
RELACIÓN ENTRE LAS TRES CONSTANTES DE EQUILIBRIO

Kp = Kc.(R.T) /\ n ; Kp = Kx.P /\ n ,
CONDICIÓN TERMODINÁMICA DE EQUILIBRIO:

siendo /\ n = c+d-a-b (Variación del nº de moles en la
reacción o proceso).

/\ Gº = -R.T.LnKp

EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS En las correspondientes expresiones de las constantes de equilibrio no se
tienen en cuenta las presiones parciales y/o concentraciones de las sustancias sólidas.
EQUILIBRIOS EN DISOLUCIÓN Se admite que los líquidos se comportan como ideales, por lo que les son
aplicables las condiciones de equilibrio, aunque en este caso para Kc en lugar de Kp.
INFLUENCIA DE LATEMPERATURA SOBRE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO. ECUACIÓN DE VAN’T
HOFF

Ln

Kp 2
ΔH ⎛ 1
1⎞
.⎜
=−
− ⎟
Kp 1
R ⎝ T2 T1 ⎠

siendo /\H la entalpía de reacción y R la constante de los gases

FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO. PRINCIPIO o LEY DE LE CHATELIER
“Si se modifican las condiciones de un sistema en equilibrio, éste se desplaza de forma que se contrarreste la
modificación introducida”.
- Los aumentos dela temperatura favorecen el proceso endotérmico
- Los aumentos de presión (o disminuciones del volumen) desplazan el equilibrio hacia el miembro donde haya
menor número de moles de gases.
- Si se añade algún componente (reactivo o producto) el equilibrio se desplazará en el sentido que disminuya
éste (hacia los productos o reactivos, respectivamente).
GRADO DE DISOCIACIÓN: El grado de disociación (α ) es la fracción de moles que se disocia (o reacciona) por
cada mol de reactivo. Puede expresarse también en %.
AGRUPACIÓN DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS
Algunos de ellos podrían estar en varios grupos
Grupo A: Equilibrios homogéneos: Calculo directo de constantes
Grupo B: Equilibrios homogéneos: Calculo de constantes de equilibrio
Grupo C: Equilibrios heterogéneos:
Grupo D: Aplicación delPrincipio o Ley de Le Chatelier
Grupo E: Relación entre las constantes de equilibrio y las variables termodinámicas
Grupo F: Relación entre constantes de equilibrio a diferentes temperaturas
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

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PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

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ENUNCIADOS DE PROBLEMAS RESUELTOS SOBRE EQUILIBRIOS
QUÍMICOS
Grupo A:Equilibrios homogéneos: Calculo directo de constantes
A-01 - Un recipiente de 2 litros de capacidad está a 600ºC y contiene dióxido de azufre, oxígeno y trióxido de
azufre en equilibrio. Sabiendo que el número de moles de dióxido de azufre, en dicho recipiente, es de 0,0064,
que la presión parcial del trióxido de azufre es de 0,7585 atm y que la presión total en el mismo es de 1,102
atm, sepide:
a) Establecer la reacción ajustada en el equilibrio.
b) Calcular el valor de la constante Kp para la reacción a 600ºC.
c) Calcular el peso de oxígeno contenido en el recipiente.
A-02 - Un recipiente de 2 litros de capacidad está a 600ºC y contiene dióxido de azufre, oxígeno y trióxido de
azufre en equilibrio. Sabiendo que el número de moles de dióxido de azufre, en dicho recipiente, es de...