Equilibrio Químico Kc Kp

En las reacciones en las que intervengan únicamente gases es más cómodo medir presiones que concentraciones,
por eso se define la constante de equilibrio KP en función de las presiones parciales :Una vez definidas Kc Kp es bastante sencillo encontrar una expresión que nos relacione ambas constantes:
Para la reacción general:
Usando la ecuación de los gases podemos relacionar la presiónparcial y la concentración (en mol/L) de
cada componente:
Por tanto:


Ejemplo 1 (Oviedo. 2012-2013)
En un recipiente de 2,0 L, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen 1,5 molesde PCl5 (g), 0,5 moles de PCl3 (g) y 1,0 mol de Cl2 (g). La mezcla se calienta a 200 0C, alcanzándose
el equilibrio:
Si en el equilibrio el número total de moles de gas es 2,57, calcule losvalores de Kp y Kc a 200 0C
DATO: R =0,082 atm L K-1 mol-1
Solución:
Comprobamos si el sistema se encuentra en el equilibrio en las condiciones (iniciales) dadas en el
enunciado. Para ello calculamos elnúmero de moles gaseosos y comparamos con los que existen
en el equilibrio:
(ntot)0= (1,5+0,5+1,0) moles = 3,0 moles (gaseosos)
Como en el equilibrio existen 2,57 moles de gas, deducimos que elsistema no está en equilibrio.
Evolucionará hacia el equilibrio disminuyendo el número de moles gaseosos, lo que se conseguirá
si reaccionan PCl3 y Cl2 para dar PCl5 (disminuye el número de molesgaseosos)
Moles PCl3 Cl2 PCl5
Iniciales 0,5 1,0 1,5
Reaccionan/se forman x x x
Equilibrio 0,5- x 1,0 - x 1,5 + x
c d
C D
P a b
A B
p p K
p p
=
a A(g) b B(g) c C(g) d D(g) + + ← →
pA=presión parcial del componente A
pB= presión parcial del componente B
pC= presión parcial del componente C
pD= presión parcial del componente D
Constante de equilibrio en función
de las presionesparciales (KP)
a A(g) b B(g) c C(g) d D(g) + + ← →
[ ] [ ]
A
A A A A
A A
n
p V n R T ; p R T c R T
V
mol p c R T A R T; A concentración de A en
L
= = =
= = =
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]...