Equilibrio Químico Y Tipos

Equilibrio Químico
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en losproductos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creandoun equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet(1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles.
Equilibrio iónico del agua
El agua pura posee una reducida capacidad para conducir la electricidad, por lo que se clasifica comoun electrolito débil. Esta propiedad se debe a la presencia de iones, en muy bajas concentraciones, que sólo pueden provenir de la ionización de parte de las moléculas de agua. Durante el proceso dedisociación de o ionización del agua, algunas moléculas actúan como ácidos y otras como bases, propiciando un intercambio de protones, según el modelo Bronsted-Lowry.
El equilibrio homogéneo esaquel en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase. Un ejemplo de equilibrio homogéneo se presenta en la síntesis de amoniaco en donde todas las sustancia participantes se encuentranen la fase gaseosa:
 
N2(g)       +      3H2(g)          2NH3(g)    
 
Un equilibrio heterogéneo se presenta en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en fasesdiferentes. Por ejemplo, cuando se calienta carbonato de calcio en un recipiente cerrado, se establece el siguiente equilibrio:
                                       CaCO3(s)         CaO(s)    +    CO2(g)
Equilibrio dinámico 
Un equilibrio dinámico ocurre cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo paso. Muchos procesos (como algunas reacciones químicas) son reversibles y cuando están en...