Equilibrio químico

1.- Rapidez de una reacción química
Es la cantidad de material que se consume o se produce en una unidad de tiempo, en términos de cambio de concentración.
En la naturaleza se presentan numerosos ejemplos de transformaciones químicas; algunos de ellos bastantes rápidos y otros no, tal como sucede con la imponente meteorización química que reconocemos en las rocas y que, en apariencia cotidiana,permanecen inalterables.
Todos los procesos químicos presentan una velocidad en su desarrollo que puede variar desde una lentitud, que sólo permite el reconocimiento después de mucho tiempo de acción, hasta la rapidez que permite visualizar el cambio en fracciones de segundos.
La rama de la Química que estudia la rapidez de los procesos químicos y los factores con ella se denomina CinéticaQuímica.
V = Cambio de concentración
Unidad de tiempo
2.- Teoría de las colisiones
Esta teoría supone que para producirse un proceso químico es necesario que las sustancias reaccionantes se encuentren en forma libre y choquen en forma , para permitir la interacción química necesaria para la transformación. Es decir, la velocidad de una reacción es directamente proporcional al número dechoques por segundo entre las partículas de los reaccionantes y a la efectividad de ese número de choques.
La energía de activación es la cantidad mínima de energía necesaria para la ruptura o formación de un enlace químico, y es característica de cada proceso particular.
Otra característica del proceso, es el número de moléculas involucradas en la formación de este complejo, lo que se denominamolecularidad de una reacción. Si lo hace una sola molécula el proceso se denominará unimolecular, si son más moléculas se utilizarán los prefijos griegos “bi”, “tri” sucesivamente.
Ag+ + Cl- AgCl

3.- Factores que afectan la velocidad de una reacción
Experimentalmente, se demuestra la importancia de cuatro factores: Temperatura, naturaleza de los reaccionantes, concentración ycatálisis.
a) Temperatura: Es uno de los factores que se aprecian rápidamente. Una pequeña elevación en el medio de reacción produce enormes cambios en la rapidez del proceso, esto indica que la relación no es lineal sino exponencial. Un aumento de temperatura produce mayor energía de activación necesaria para lograr la interacción química y por eso, aumenta la velocidad de la reacción.
b)Naturaleza de los reaccionantes: La interacción que debe ocurrir para que tenga lugar una transformación química depende de las características individuales de cada compuesto (a su naturaleza).
c) Concentración: Para su estudio generalmente, se utiliza la metodología que consiste en mantener constantes todas las condiciones de reacción al tiempo que se modifica la concentración de uno de loscompuesto involucrados; se mide la velocidad del proceso basándose en el cambio de concentración del reactivo o del producto formado, y se analiza la modificación encontrada.
d) Catálisis: Otra forma de modificar la velocidad de una reacción es a través de la alteración del mecanismo del proceso químico, produciendo una disminución en la energía de activación, con el uso de un catalizador. En esteproceso hay tres aspectos importantes:
- El catalizador es una especie química que promueve un mecanismo alternativo para la reacción.
- Esta sustancia se encuentra directamente involucrada en este mecanismo, pero por cada etapa en la que el catalizador aparece como reactivo hay otra en la cual aparece como producto. Es decir, que no hay un consumo neto del catalizador
- El mecanismo catalizadorconduce a una reacción más rápida, por un descenso en la energía de activación del proceso.
4.- Importancia de los catalizadores
A nivel industrial es imprescindible conocer la rapidez de los procesos químicos así como los factores que la modifican, debido al control que se puede ejercer sobre los mismos; ya que algunos procesos, no permitirían la comercialización de los productos obtenidos, por...