Equilibrio químico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

QUIMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE CIENCIA BASICA II
GRUPO 2202

DISEÑO EXPERIMENTAL #2
EQUILIBRIO QUIMICO EN UN SISTEMA REDOX

EQUIPO #6
GANTE GALLEGOS LIZETH
VICENCIO GARCIA ALDO
HERNANDEZ ALFARO JUAN CARLOS


CUAUTITLAN IZCALLI, MEXICO, 21 DE FEBRERO DE 2012

OBJETIVO
Analizar elconcepto de equilibrio químico de diversos sistemas con base en las propiedades que los caracteriza, así como algunas de sus aplicaciones.
Durante la experimentación se observara el equilibrio químico y se observara una reacción en medio acuoso, y así se aplicaran los factores que afectan el equilibrio químico en dicho medio, como cambios de temperatura y concentración. No se utilizara presión por quela reacción será en medio acuosa. Nuestro catalizador será la temperatura. Como se realizara en un sistema redox, se utilizaran indicadores que nos demostraran si en verdad se obtuvieron las sustancias buscadas (Fe2+, Fe3+, Ag+ y Ag0).

MARCO TEORICO
Para estudiar el comportamiento químico en una reacción se utilizan ecuaciones químicas que son la representación matemática de una reacción endonde se observaran las cantidades relativas de sustancias reactivo y producto, formula y relación estequiometria.
En un equilibrio químico de una reacción es necesario conocer la ecuación química, para observar reactivos y productos, y además los factores que afectan dicha reacción, como son: temperatura, que deriva a determinar si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica, concentración:en donde se observara si es que se llega al equilibrio dinámico (la reacción debe ser reversible) y que esta determinado por el principio de Le Chatelier en donde los reactivos reaccionan para formar productos y viceversa.
En el equilibrio químico se puede determinar la velocidad de reacción que se obtiene al aplicar la Ley de acción de masas, que enuncia que: en una reacción general es posibledefinir la velocidad de reacción como:
K[A]a[B]b
En donde K es igual a la constante de velocidad, A y B concentraciones de reactivos o productos, y a y b coeficientes estequiometricos.

SELECCIÓN DE VARIABLES
VARIABLES INDEPENDIENTES.- Concentración de sustancias reactivo y sustancias producto. Cambio de temperatura.
VARIABLES DEPENDIENTES.- La reversibilidad de la reacción de acuerdo aldesplazamiento hacia productos y reactivos.
VARIABLES EXTRAÑAS.- Pureza de sust. Reactivo y sust. Producto. Exactitud en la medición de las sustancias reactivas y producto. Exactitud en el proceso de disolución y dilución. Contaminación de las disoluciones.

HIPOTESIS
En un equilibrio químico, si se agrega mas sustancia reactivo ¿la reacción se desplazara a productos? Si agregamos mas sustanciaproducto ¿la reacción se desplazara a reactivos? ¿La temperatura afectara el desplazamiento? ¿Hacia donde se desplazara la reacción con el aumento y disminución de temperatura respectivamente? ¿En un sistema redox como es posible comprobar que se obtienen los productos o reactivos deseados?

METODOLOGIA
-LISTA DE MATERIALES
Cristalería
* 1 matraz aforado de 10mL
* 6 vasos deprecipitados de 50mL
* 1 vaso de precipitado de 250mL
* 2 pipetas de 5mL
* 1 probetas de 50mL
* 4 vidrio de reloj
* 1 agitador de vidrio
Equipo
* 2 pro pipetas
* 1 mechero bunsen
* 1 tripie
* 1 tela de asbesto
* Recipiente para baño María
* 1 espatula
Sustancias
* Acetona
* Sal
* Hielo
* agua para plancha
* tiocianato de amonio (NH4SCN)-0.07755grs - concentración 0.1M - 10mL
* cloruro férrico (FeCl3)- 0.4159grs - concentración 0.1m - 10mL
* nitrato de plata (AgNO3)- 0.17038grs-concentración 0.1m-10ml
* sulfato ferroso (FeSO4)- 0.2808grs- concentración 0.1m- 10ml
* acido clorhídrico (HCl)
* ioduro de potasio (KI)
* ferricianuro de potasio (K3FeCN6)
* ferrocianuro de potasio (K4FeCN6)
* cromato de...