Equilibrio químico

PROBLEMAS Y CUESTIONES PAU

PROBLEMA 1 (JUNIO 01)
En el laboratorio se preparó una disolución ácido yódico, HIO3, disolviendo 3,568 g de este ácido en 150mL de agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución resultante fue 1,06 calcule:
a) La constante de disociación, Ka, del ácido
b) El grado de disociación del ácido
c) Si, tras llegar al equilibrio, se añaden 1,256 g de HIO3, ¿cuálserá el pH de la disolución resultante?
Datos.- Masas atómicas: H = 1; O = 16; I = 127.

CUESTIÓN 1 (JUNIO 01)
Se dispone en el laboratorio de disoluciones acuosas 0,1 M de las siguientes sustancias: NaNO3, H2SO4, KOH, CH3COOH y NH4Cl. Responda razonadamente:
a) Ordene las disoluciones por orden creciente de pH.
b) Si mezclamos 50 mL de la disolución 0,1 M de CH3COOH con 50 mL de ladisolución 0,1 M de KOH, indique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.

CUESTIÓN 2 (SEPT 01)
De las siguientes parejas de compuestos indique razonadamente:
a) Qué ácido es más fuerte: el ácido acético (CH3COOH) o el ácido fórmico (HCOOH).
b) Qué ácido es más fuerte: el ácido fluorhídrico (HF) o el ácido clorhídrico (HCl).
c) Qué base es más fuerte: el ión acetato o el iónformiato.
Datos.- Ka (CH3COOH)=1,8·10-5 Ka (HCOOH)=2,0 . 10-4 Ka (HF)=7,8·10-4 Kw = 10-14

PROBLEMA 2 (JUNIO 02)
Se dispone de 80 mL. de una disolución 0,15M de ácido clorhídrico, disolución A, y de 100 mL. de otra disolución 0,1M de hidróxido de sodio, disolución B. Se desea saber:
a) El pH de la disolución A..
b) El pH de la disolución B.
c) Si se mezclan ambas disoluciones, cuanto valdrá elpH de la disolución resultante.

CUESTIÓN 3 (JUNIO 02)
a) ¿Cuál es la diferencia fundamental del concepto de ácido – base según la teoría de Arrhenius y de Brönsted y Lowry?.
b) Dados los siguientes ácidos:
HClO4 (ácido fuerte)
HF (Ka = 7·10-4)
HClO (Ka = 3,2·10-8).
Escriba las bases conjugadas respectivas.
c) Ordene, razonándolo, las bases conjugadas del apartado B según su fuerzacreciente como bases

CUESTIÓN 4 (JUNIO 03)
Indique razonadamente si las siguientes disoluciones acuosas son ácidas, básicas o neutras:
a) HCl en concentración 0,01 M y NaOH en concentración 0,02 M.
b) CH3COOH en concentración 0,01 M y NaOH en concentración 0,01 M.
c) CH3COONa en concentración 0,01 M.
Nota: Téngase en cuenta que el ácido acético es un ácido débil.

PROBLEMA 3 (SEPT 03)
Laconstante de ionización del ácido fórmico (HCOOH) es de 1,77·10-4. Calcular:
a) El pH de la disolución formada al disolver 0,025 g de ácido fórmico en 500 mL de agua.
b) El pH de la disolución resultante al añadir 50 mL de ácido clorhídrico 0,02 M a 0,1 L de la disolución anterior. .




CUESTION 5 (JUNIO 04)
En cada uno de los siguientes apartados razonar si la disolución resultante, demezclar las disoluciones que se indican, será ácida, básica o neutra.
1. 25 mL de CH3COOH 0,1M + 25 mL de NaOH 0,1M
2. 25 mL de HCl 0,1M + 25 mL de NaOH 0,1M
3. 25 mL de NaCl 0,1M + 25 mL de CH3COONa 0,1M
4. 25 mL de HCl 0,1M + 25 mL de NH3 0,1M

PROBLEMA 4 (SEPT 04)
Se disuelven 1,83 g de ácido benzoico (C6H5COOH) en 500 mL de agua.
a) Calcular l pH de la disoluciónanterior.
b) Se hacen reaccionar 15 mL de la disolución anterior con 9 mL de una disolución de NaOH 0,05M. Explicar si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.
DATOS: Ka(C6H5COOH) = 6,4·10-5. Masas atómicas: H: 1 C: 12 O:16

PROBLEMA 5 (SEPT 04)
La fluoración del agua para el consumo humano es utilizada para prevenir las caries.
a) Si el producto desolubilidad, Kps del CaF2 es 10-10, ¿cuál es la solubilidad de una disolución saturada de CaF2?
b) ¿Cuánto NaF hay que añadir a una disolución de agua que contiene 20 mg/L de Ca2+ para que empiece a precipitar CaF2?
DATOS: Masas atómicas: Na = 23; F = 19; Ca = 40.

PROBLEMA 6 (JUNIO 05)
El ácido acetilsalicílico C9H8O4, es el componente activo de la aspirina. Al disolver 0,523 gramos de...