Equilibrio químico

Equilibrio Químico
A + B ( C + D Directa
A + B (( C + D Inversa

En las reacciones químicas es importante distinguir dos tipos de reacciones, directas (irreversibles) e inversas(reversibles).

Ejemplo:

Zn + 2HCl ( ZnCl + H2 Directa

CaCO3 + calor (( CaO + CO2 Inversa

Expresión de la constante de equilibrio
Cociente entre lasconcentraciones de los productos (elevado a su respectivo coeficiente) y la concentración de los reactantes (también elevado a sus respectivos coeficientes) (coeficiente( numero de adelante)

K = [P]R /[R]R
P= productos
R= reactantes

A + B (( C + D
K= [C]C * [D]D / [A]A * [B]B

Clasificación de los equilibrios
- Homogéneas ( igual estado de agregación, misma fase los productos yreactivos y se da en una reacción reversible.
- Heterogenias( se da en una reacción reversible en la que los productos y reactivos están en diferentes fases (solo se escriben los gases (g) y ionesacuosos(aq/ac))

Valores de la constante:
Si K = 1 ( hay 50 % de reactantes y 50% de productos.
Si K > 1 ( hay más productos que reactantes.
Si K < 1 ( hay más reactantes que productos.

Principiode Le Chatelier
Le Chatelier en 1884 formulo el principio: “Si sobre un sistema en equilibrio dinámico, actúa una acción exterior que modifica dicho equilibrio, el sistema reacciona física oquímicamente de modo que tendrá que contrarrestar aquella acción”

Factores que modifican el equilibrio:
- Temperatura (Tº)
- Concentración ([])
- Presión (P)

1. Temperatura:Reacción endotérmica ( A + B + calor (( C
Reacción exotérmica ( A + B (( C + calor
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya almacenado elequilibrio químico, la reacción dejara de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (cuando se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción...