Equilibrio Químico

Unitat 4. Equilibri Químic
Existeix equilibri quan la velocitat de la reacció directa és igual a la
velocitat de la reacció inversa. És dinàmic, es formen tants reactius com
productes i al’inrevés.
aA + bB ↔ cC + dD
Suposarem que els ordres de reacció coincideixen amb els coeficients
estequiomètrics.
vd = kd [A]a · [B]b
vi = ki [C]c · [D]d
Com vd = vi
kd
ki

=

[C]c · [D]d
[A]a ·[B]b

[C]c · [D]d
kc =
[A]a · [B]b

Kc: constant d’equilibri, depèn de la temperatura. És característic de cada
reacció.

Si kc > 1 → [reactius] < [productes] en l’equilibri, per tant,l’equilibri està
desplaçat cap als productes.
Si kc < 1 → [reactius] > [productes] en l’equilibri, per tant, l’equilibri està
desplaçat cap als reactius.
Al calcular la constant d’equilibri abansd’assolir-se aquest, obtenim
un valor que anomenarem Q (quocient de reacció). Si el comparem
amb la constant d’equilibri:
• Q < kc → reacció cap a la dreta, cap a la formació de
productes.
• Q > kc →reacció cap a l’esquerra, cap a la formació de
reactius.
• Q = kc → reacció en equilibri.

En el cas de gasos, no es fa servir la constant d’equilibri en funció de
les concentracions kc, s’utilitza laconstant d’equilibri de pressió, kp.

[PC]c · [PD]d
kp =
[PA]a · [PB]b
On Pa, Pb, Pc, Pd són les pressions parcials.

Pi = Xi · Ptotal
Entre kc i kp existeix una relació:

kp = kc ( R·T ) n• Resolució de problemes d’equilibri
aA
Concentracions inicials
(mol/L)
Variació concentracions
Concentracions en equilibri

+

bB

↔

cC

+

dD

Ca

Cb

Cc

Cd

axbx

cx

dx

Ca - ax

Cb - bx

Cc + cx

Cd + dx

Substituim les concentracions en equilibri en la constant d’equilibri.
Exemple: [N2]0 = 1.1M; [H2]0 = 1.9 M; [NH3] = 0.1 M. Calcula laconstant
d’equilibri?
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔
2 NH3 (g)
Concentracions inicials
(mol/L)
Variació concentracions
Concentracions en equilibri

1.1

1.9

0

x

3x

2x

1.1 - x...