Equilibrio Químico
Páginas: 2 (428 palabras)
Publicado: 4 de diciembre de 2015
Nombres: Alexandra Jaramillo, Ana María Aguilar
Matrería: Física y Química Curso: 5to de Informática
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se producesimultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio químico.
Cuando las concentraciones de cada una delas sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico.
Ley de acción de masas. Constante deequilibrio (Kc)
Para una reacción cualquiera (a A + b B +....? c C + d D +...) se define la constante de equilibrio (KC) de la siguiente manera:
Siendo las concentraciones medidas en el equilibrio (noconfundir con las concentraciones iniciales de reactivos y productos).Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte decualquier concentración inicial de reactivo o producto.
En la reacción anterior: H2 (g)+ I2 (g)? 2 HI (g)
El valor de KC, dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción. Es decir, si la reacciónanterior la hubiéramos ajustado como: ½ H2 (g) + ½ I2 (g)? HI (g), la constante valdría la raíz cuadrada de la anterior.
La constante KC cambia con la temperatura.
¡ATENCIÓN!: Sólo se incluyen lasespecies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante, y por tanto, se integran en la constante de equilibrio.
Ejemplo:
Tengamos el equilibrio: 2SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g). Se hacen cinco experimentos en los que se introducen diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos (SO2 y O2). Se produce la reacción y una vez alcanzado elequilibrio se miden las concentraciones tanto de reactivos como de productos observándose los siguientes datos:
Kc se obtiene aplicando la expresión:
Y como se ve es prácticamente constante.
Significado...
Matrería: Física y Química Curso: 5to de Informática
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se producesimultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio químico.
Cuando las concentraciones de cada una delas sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico.
Ley de acción de masas. Constante deequilibrio (Kc)
Para una reacción cualquiera (a A + b B +....? c C + d D +...) se define la constante de equilibrio (KC) de la siguiente manera:
Siendo las concentraciones medidas en el equilibrio (noconfundir con las concentraciones iniciales de reactivos y productos).Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte decualquier concentración inicial de reactivo o producto.
En la reacción anterior: H2 (g)+ I2 (g)? 2 HI (g)
El valor de KC, dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción. Es decir, si la reacciónanterior la hubiéramos ajustado como: ½ H2 (g) + ½ I2 (g)? HI (g), la constante valdría la raíz cuadrada de la anterior.
La constante KC cambia con la temperatura.
¡ATENCIÓN!: Sólo se incluyen lasespecies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante, y por tanto, se integran en la constante de equilibrio.
Ejemplo:
Tengamos el equilibrio: 2SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g). Se hacen cinco experimentos en los que se introducen diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos (SO2 y O2). Se produce la reacción y una vez alcanzado elequilibrio se miden las concentraciones tanto de reactivos como de productos observándose los siguientes datos:
Kc se obtiene aplicando la expresión:
Y como se ve es prácticamente constante.
Significado...
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