Equilibrio Qu mico Versi n de prueba Graciela y Ernestina
Páginas: 2 (473 palabras)
Publicado: 30 de abril de 2015
EQUILIBRIO QUIMICO
3 Moles H2
2 Moles I2
H2
I2
2HI
3
2,5
2
1,5
---1
2
1
2
0,5
3
0,5
3
0,5
3
Los reactivos ya no
1,5
se consumen y
1,5
no se forman
productos
1,5
La reacción sedetiene
El número de moles de
reactivos y productos
(concentraciones)
no se modifican con el tiempo
+
R.L.?
La reacción alcanzó
EL EQUILIBRIO
I2
El estado
final sería…
1 Mol H2(exceso)
4 Moles HI REACCION COMPLETA :
Reactivo Limitante
reacciona totalmente
Se convierte en producto
REACCIONES
QUIMICAS
REACCION DE EQUILIBRIO:
MICROSCOPICAMENTE
Reactivo Limitante
NO reacciona totalmente
Es como sise detuviera antes de formar el
todo el producto esperado
El equilibrio se alcanza en el momento en que la
velocidad de la reacción directa ( los reactivos
forman productos ) es igual a la velocidadde la
reaccion inversa ( los productos forman reactivos)
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Para el estado de equilibrio se puede
escribir una expresión matemática….
Usaremos el símbolo
aA + bB
para indicarconcentración molar de A
cC + dD
H 2 + I2
KC
2 HI
EXPRESION DE KC
EJERCICIO 7.18
ESTADO
INICIAL
H2
+ I2
0,500
0,500
2HI
----
EQUILI
BRIO
0,500 -X 0,500 -X
2X
HABIA REACCIONARON SEPRODUCEN
EQUILIBRIO ACIDO BASE
ACIDO: sustancia o especie que , en solución
acuosa cede H + al agua (reacción de
ionización) y aumenta la concentración de
H3O +
BASE: sustancia o especie que , ensolución
acuosa toma H + del agua (reacción de
ionización) o se disocia y en ambos casos
aumenta la concentración de OH -
COMPORTAMIENTO DE UN ACIDO
os…
Recordem
Catión
que forma el hidrógeno
Átomo dehidrógeno
H+
H
PROTÓN
HClO4
O
H
H2O
H
O
O
Cl
O
O
El ácido cede
su H+ al agua
y forma
H3O+
H
REACCION DE IONIZACIÓN
H3O+
HIDRONIO/OXONIO
HClO4 + H2O
H3O+ + ClO4-
ACIDOS
REACCION DEIONIZACION
Reacción
Completa
ACIDO FUERTE
Equilibrio
ACIDO DEBIL
Cuales?
HCl , HI , HBr , HClO4 , HNO3
¡El resto que cumpla la condición!
OXOACIDOS
A.F.
HClO4 + H2O
HIDRACIDOS
A.F.
HCl +...
3 Moles H2
2 Moles I2
H2
I2
2HI
3
2,5
2
1,5
---1
2
1
2
0,5
3
0,5
3
0,5
3
Los reactivos ya no
1,5
se consumen y
1,5
no se forman
productos
1,5
La reacción sedetiene
El número de moles de
reactivos y productos
(concentraciones)
no se modifican con el tiempo
+
R.L.?
La reacción alcanzó
EL EQUILIBRIO
I2
El estado
final sería…
1 Mol H2(exceso)
4 Moles HI REACCION COMPLETA :
Reactivo Limitante
reacciona totalmente
Se convierte en producto
REACCIONES
QUIMICAS
REACCION DE EQUILIBRIO:
MICROSCOPICAMENTE
Reactivo Limitante
NO reacciona totalmente
Es como sise detuviera antes de formar el
todo el producto esperado
El equilibrio se alcanza en el momento en que la
velocidad de la reacción directa ( los reactivos
forman productos ) es igual a la velocidadde la
reaccion inversa ( los productos forman reactivos)
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Para el estado de equilibrio se puede
escribir una expresión matemática….
Usaremos el símbolo
aA + bB
para indicarconcentración molar de A
cC + dD
H 2 + I2
KC
2 HI
EXPRESION DE KC
EJERCICIO 7.18
ESTADO
INICIAL
H2
+ I2
0,500
0,500
2HI
----
EQUILI
BRIO
0,500 -X 0,500 -X
2X
HABIA REACCIONARON SEPRODUCEN
EQUILIBRIO ACIDO BASE
ACIDO: sustancia o especie que , en solución
acuosa cede H + al agua (reacción de
ionización) y aumenta la concentración de
H3O +
BASE: sustancia o especie que , ensolución
acuosa toma H + del agua (reacción de
ionización) o se disocia y en ambos casos
aumenta la concentración de OH -
COMPORTAMIENTO DE UN ACIDO
os…
Recordem
Catión
que forma el hidrógeno
Átomo dehidrógeno
H+
H
PROTÓN
HClO4
O
H
H2O
H
O
O
Cl
O
O
El ácido cede
su H+ al agua
y forma
H3O+
H
REACCION DE IONIZACIÓN
H3O+
HIDRONIO/OXONIO
HClO4 + H2O
H3O+ + ClO4-
ACIDOS
REACCION DEIONIZACION
Reacción
Completa
ACIDO FUERTE
Equilibrio
ACIDO DEBIL
Cuales?
HCl , HI , HBr , HClO4 , HNO3
¡El resto que cumpla la condición!
OXOACIDOS
A.F.
HClO4 + H2O
HIDRACIDOS
A.F.
HCl +...
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