Equilibrio Qu mico I

Equilibrio Químico I
RECUERDE: antes de responder o de plantear el desarrollo de un ejercicio PIENSE CUÁL
SERÍA EL RESULTADO LÓGICO. Luego compare el resultado obtenido con el resultado
lógicointuido previamente.

1. Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual:
A- Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico
B- Todos los componentes son gaseosos
C- Todos los componentes seencuentran disueltos
D- Todos los componentes son homogéneos.

(A)

2. Dada la siguiente reacción en equilibrio, es correcto decir que:
H2 (g) + Cl2 (g) <======> 2 HCl (g)
H = - 148 KJ
A- Al aumentar latemperatura aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno.
B- Al aumentar la presión total aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno.
C- Si se aumenta la concentración de gas cloro, aumentala concentración de cloruro de
hidrógeno.
D- Que ni la temperatura ni la presión influyen en la cantidad de cloruro de hidrógeno formado.
(C)

3. Dada la siguiente reacción en equilibrio, podemos decirque:
CaCO3 (s) <====> CaO (s) + CO2 (g)
H = + 175,6 KJ
A- Si se aumenta la temperatura, se desplaza hacia la izquierda.
B- Los aumentos o disminuciones de temperatura no influyen sobre elequilibrio.
C- Si se aumenta la presión el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
D-Las variaciones de presión no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio.
(D)
4. El principio de Le Chatelier nospermite asegurar que:
A- Al alterar las condiciones de un sistema cerrado reaccionante éste tiende a evolucionar en el
sentido de restablecer el estado inicial
B- Al variar la presión de un sistemareaccionante, éste se desplaza hacia el extremo de la
reacción en que haya menor número de moles.
C- Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema cerrado en equilibrio, las de losrestantes reactivos, en caso de haberlos, tienden a disminuir.
D- Si se varía la presión de un sistema reaccionante que contiene cantidades iguales de moles
en ambos miembros de la ecuación química, el...