Equilibrio Qu mico

Equilibrio Químico.
A

+

B

Vd

C

+

D

Vi

Equilibrio Químico: Se alcanza cuando la velocidad directa se iguala
a la velocidad inversa.

Analicemos lo que ocurre al inicio de la reacción.:
A

+

B

Vd

C

+

D

Equilibrio Químico.
Velocidad (V d)=

Kd [ A ] [B ]

Inicio: Hay mucho reactantes por lo que se incrementa la velocidad
directa para formar los productos. Luego comienza a disminuirla
velocidad directa debido a que disminuyen los reactantes,
aumentando a su vez la velocidad de la reacción inversa.

A

+

B

C
Vi

Velocidad (V i)=

K i [C] [ D]

+

D

Equilibrio Químico.
Finalmente: se alcanza el equilibrio químico cuando la velocidad
directa se iguala a la velocidad inversa. La concentración de los
reactivos permanece constante en el tiempo (bajo condiciones de
presión ytemperatura constante).
Es un proceso dinámico.

A

+

Vd

B

C
Vi

Kd [A] [B]

Vd

=

=

K i [C] [D ]

Vi

+

D

Equilibrio Químico
Kd [A] [ B ]

=
Kd

Ki [C][D]
[C] [D]

=

[A][B]

Ki

Ke

=

[ C ] [ D]
[A] [B]

Equilibrio químico.
aA +
Ke

bB

cC + dD
=

[C ]c
[A] a

[ D ]d
[B ]b

Ke: Constante de equilibrio, cuyo valor depende de la temperatura
y de la concentración molar de los reactivos enequilibrio.

Ke: Expresión cuantitativa que proporciona información a cerca de
la mezcla en equilibrio, es decir si los reactivos permanecen con
preferencia como reactantes o como productos.

Equilibrio Iónico.
CH3COOH

+

H20

Vd

CH3COOVi

+

H30+

Todo lo explicado para equilibrio químico, se cumple para equilibrio
iónico (soluciones)

Ka

=

[CH3COO-] [H30+ ]
[CH3COOH]

Ka: Constante dedisociación de un
ácido. Caracteriza la fuerza de un ácido
débil.

Definiciones de ácidos y bases.
Según Arrhenius:
Ácido: son
sustancias que
producen iones H+ en
soluciones acuosas.
HX

H20

H+ + X-

Bases: Son
sustancias que
producen iones OHen soluciones
acuosas.
BOH

H20

B+ + OH-

Ácidos y Bases Según Bröndsted - Lowry.
A

B

C E D E

A C E P T A

I

S

D

E

O

H

+

Reacción Ácido-Base.
Parácido-base conjugado

Baseconjugada

Ácido

CH3COOH

+

H20
Base

CH3COO- +

H30+

Ácido-conjugado

Par base-ácido conjugado.

Reacción Ácido-Base.
Par base –ácido conjugado

Ácido
conjugado

Base

NH3

+

H20
Ácido

NH4+

+

0H-

Base-conjugada

Par ácido-base conjugada

Reacción Ácido-Base.
CH3COOH

+

H20

CH3COO- +

H30+

Base
Anfotérica

NH3

+

Ácido
H20

NH4+

+

0H-

Autoionización del H20Producto Iónico del H20
H20

OH- +

H30+

H30+ (ión hidronio) = H+ (ión hidrógeno
hidratado o rodeado de agua)
Ke =

[OH-] [H+]
[H20]

Ke [H20] = [OH-] [H+]

Producto iónico del agua.
Sabiendo que la disociación del agua produce 1 H+ y 1
OH- y utilizando la expresión de Kw. Cálcula la Conc. de
H+:

[ H+] = 1,0 . 10 -7 M.
[ OH-] = 1,0 . 10 -7 M.
Solución

Ácida: [ H+] > [ OH -]
Básica: [ H+] < [OH -]
Neutra: [ H+] = [ OH -]

Escala del pH
pH = - log [H+]

Ácidos y bases fuertes
Se ionizan
completamente en
solución.
HX

H + + XH20

BOH
H20

B+ + OH-

Ácidos fuertes

Bases fuertes

HCl
HBr
HI
HNO3
H2SO4

LiOH, NaOH,
KOH,
RbOH, CsOH.
Ca(OH)2,
Sr(OH)2,
Ba(OH)2

Ácidos y bases débiles
Se ionizan parcialmente
en solución.
HX

H20

BOH

H + + X-

B+ + OHH20

Algunos ácidos débiles:
Ácidofluorhídrico,
benzoico, acético,
nitroso, cianhídrico,
hipocloroso y fenol
Algunas bases débiles:
Amoníaco, hidroxilamina,
metilamina, ión
carbonato.

Grado de ionización de ácidos fuertes y
débiles
Ácido fuerte.

HX

Inicio

H

+

Ácido débil.

X

-

Al final

HX

Inicio

HX

H+

X-

Equilibrio

Grado de ionización de ácidos fuertes y
débiles
Ácido fuerte.
Ácido débil.
Se ioniza completamente.
Lareacción se
representa con una
flecha en una sola
dirección (irreversible)
Ausencia de la forma no
disociada en la solución
final.

Ionización parcial.
Un par de flechas
representa el equilibrio
dinñamico entre los
procesos directos e
inversos.
Solución final o en
equilibrio: Las formas no
disociadas y las iónicas.

Cálculo del pH
Cuál es el pH de una solución 0,010 M de
HCl?
Clave: HCL es un...