Equilibrio Qu Mico

Equilibrio químico:

En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de lasreacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

Rapidez de reacción:
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de variosfactores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.
Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también esmayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de la rapidez de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, paramedir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir moles/ (l·s).



Cinética química:
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de larapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis).
Es muy importante resaltar que la cinética química es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesar de la gran cantidad de conocimientos sobre química cuántica que se conocen,siguen siendo insuficientes para predecir ni siquiera por aproximación la rapidez de una reacción química. Por lo que la rapidez de cada reacción se determina experimentalmente.

Factores que afectan a la rapidez de las reacciones:
Existen varios factores que afectan la rapidez de una reacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficiede contactos tanto de los reactivos como del catalizador. Los catalizadores negativos se llaman electro catalizadores y los positivos catalizadores normales.
-Temperatura: La rapidez de todas las reacciones aumenta al elevarse la temperatura, ya que significa un aumento en la energía cinética de las sustancias reaccionantes. A temperaturas elevadas las partículas gaseosas y en solución se muevencon mayor rapidez y chocan con mayor frecuencia, mientras que las partículas de un sólido vibran más rigurosamente y se separan con mayor facilidad.
-Naturaleza de los reactivos: si agregamos acido clorhídrico a unos trozos de hierro y de magnesio de igual tamaño y forma, observaremos que la reacción con el magnesio es mucho mas vigorosa, es decir, el magnesio reacciona con mayor rapidez que elhierro, esto es debido a que los átomos presentan una tendencia mucho mayor a perder los electrones de su capa de valencia que los átomos de hierro.
-concentración: la rapidez de una reacción se puede aumentar también aumentando la concentración de los reactivos, así se aumenta el número de partículas por unidad de volumen y el número de choques entre las partículas de movimiento.
-Presencia de un...