Equilibrio Qu mico

2 Equilibrio químico

Materiales
Tubos de ensayo.
Gradilla.
Cuentagotas.
Placas Petri o vidrios de reloj.
Probetas.
Erlenmeyer.
Agua muy caliente.
Agua muy fría.
Modelosmoleculares.
Sustancias químicas: dicromato de potasio (K2Cr2O7), cromato de potasio (K2CrO4), hidróxido de sodio(NaOH), ácido clorhídrico (HCl), cobre metal (Cu) y ácido nítrico (HNO3).


Introducción
Elequilibrio químico es el proceso reversible en el que coexisten reactivos y productos.

Desarrollo

En un vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de dicromato de potasio en agua. Eldicromato de potasio, al reaccionar con el agua, se disocia y se forman los iones dicromato, que proporcionan un color naranja. En otro vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de cromato depotasio en agua. Se produce igualmente una disociación y aparecen los iones cromato que colorena la disolución de amarillo.



En un vidrio de reloj añadió unas gotas de dicromato de potasio y, sobre él,unas gotas de hidróxido de sodio. Comprobó que el dicromato se convertía en cromato de color amarillo. Análogamente, al añadir sobre el cromato de color amarillo un ácido, en este caso ácidoclorhídrico, se comprobó que se volvía de color naranja debido a la presencia de iones dicromato.


Este equilibrio se debe al fenómeno del ion común del agua. Si añadimos uno de los iones del agua, H+, lareacción tiende a desplazarse hacia la derecha para mantener el equilibrio y que no haya solo reactivos, sino que aparezcan los productos. Cuando añadimos la sal NaOH (los iones OH−), el equilibrio sedesplaza hacia la izquierda para formar reactivos y mantener el proceso.
EXPERIENCIA 2: 2 NO2«---» N2O4

Desarrollo
En un tubo de ensayo introducimos una pequeña cantidad de cobre metal en cuentas (no envirutas) y añadimos unas gotas de ácido nítrico concentrado. En esta reacción se produce un gas, el NO2. Nos interesa recoger este gas. Para ello, cerramos el tubo de ensayo con un corcho. Cuando...