Equilibrio quimica

FACULTAD DE INGENIERIA LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PRACTICA No. 8 EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVOS Observar el efecto de los cambios en temperatura y concentracin en un sistema en equilibrio.Ilustrar los conceptos de equilibrio qumico y principio de Le Chatelier TAREAS DE APRENDIZAJE O MARCO TEORICO Equilibrio qumico Constante de equilibrio Cociente de concentraciones (Q) Principio de LeChatelier Reacciones y Equilibrios implicados en cada procedimiento. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales 8 Tubos de ensayo grandes 2 Vasos de precipitados de 250 mL 2 Vasos de precipitado de 150 mL1 Vaso de precipitado de 600 mL 1 Varilla de vidrio 1 Bao de Mara 1 Gradilla para los tubos Reactivos Cloruro de bismuto Acido Clorhdrico 6M Hidrxido de amonio 6MNitrato de cobre (II) 0,5M cido Ntrico 6M Nitrato de hierro (III) 0,1 M Nitrato de hierro (III) solucin saturada Nitrato de plata 0,1M Tiocianato de potasio 0,5M Hidrxido de sodio 6M PROCEDIMIENTO IonComplejo Tetramino cobre(II) Coloque 3 mL de Nitrato de cobre (II) 0,5 M en un tubo de ensayo. Adicione 0,1 mL de solucin de amonio 6M. Mezcle muy bien. Anote sus observaciones. Adicione 2 mL de solucinde amonio 6M. Mezcle muy bien. Anote sus observaciones Adicione cido ntrico 6M gota a gota hasta que el color original aparezca. Ion Complejo de Tiocianato de Hierro(III) Mezcle 3 mL de nitrato dehierro (III) 0,1M con 1 mL de Tiocianato de potasio 0,1M en un vaso de precipitados de 150 mL. Observe y anote sus observaciones. Diluya la solucin anterior con agua a 80 mL Tome 2 tubos de ensayo ycoloque en cada uno 5 mL de la solucin anterior. Someta uno de los tubos a enfriamiento (introducir en congelador por 10 minutos) y el otro a calentamiento (bao mara a 70 por 20 minutos) retire los tubosal mismo tiempo, comprelos con la solucin del vaso y anote sus observaciones. Escriba la reaccin. Tome 5 tubos de ensayo y coloque en cada uno 5 mL de la solucin del vaso de precipitados y mrquelos...