Equilibrio Quimica

EQUILIBRIO QUIMICO

LEONARDO MALDONADO M

MARÍA ALEJANDRA RESTREPO O.

LABORATORIO QUIMICA GENERAL

DOCENTE: JUAN CARLOS GRISALES

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS YNATURALES

INSTITUTO DE QUÍMICA

MEDELLÍN, 10 DE MARZO 2011

OBJETIVOS

* Medir el PH de una solución utilizando papel medidor universal.
* Aplicar el principio de Lechatelier paraexplicar el efecto del ion común mediante los cambios de PH.
* Medir, analizar y comparar las variaciones de PH: del agua, de una solución buffer, de una solución de alkaseltzer o sal de frutas alagregarle un acido o una base.

INTRODUCCION

Prácticamente, todos los cambios o transformaciones químicas son más o menos reversibles en condiciones adecuadas, rehaciendo las sustanciasiniciales, porque la velocidad de reacción a la izquierda se hace igual a la velocidad de reacción hacia la derecha; ambas reacciones continúan, pero el cambio neto es cero. El equilibrio químico se logracuando en un sistema dado, dos reacciones opuestas ocurren simultáneamente con la misma velocidad. Una vez alcanzado el equilibrio, el sistema permanecerá así hasta que se produzca alguna perturbación quecambie las condiciones. El principio de Le Chatelier es una forma de predecir el desplazamiento del equilibrio en un sistema, el cual depende del tipo de perturbación a que dicho sistema seasometido. Según el principio de Le Chatelier, el sistema reaccionará desplazando el equilibrio en el sentido en que disminuya el efecto perturbador. En otras palabras, cuando algún factor externo perturba unsistema, que se encuentra en equilibrio; dicho equilibrio se pierde momentáneamente. El sistema comienza entonces a reaccionar químicamente hasta que el equilibrio se restablece. Pero, en este nuevoestado de equilibrio las condiciones son diferentes a las condiciones en que originalmente se hallaba el sistema. Se dice entonces que el efecto perturbador ha sido causante de un desplazamiento del...