EQUILIBRIO QUIMICO 1

TALLER

Determine los siguientes conceptos 
A .equilibrio químico
B. constante química,
C. equilibrios homogéneos
D. determina Kc y Kp

DESARROLLO

A. QUE ES EQUILIBRIO QUÍMICO:
Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sinembargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formandotanto productos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.
El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA  +  bB<——–> cC  +  dD
La constante de equilibrio está dado por:
K = ([D] d. [C]c)  /  ([A] a. [B]b)  (Las minúsculas están elevadas comopotencia).

ES DECIR EL EQUILIBRIO QUIMICOSE ESTABLESE CUANDO EXISTEN DOS REACCIONES APUESTAS QUE TIENEN LUGAR SIMULTANEAMENTE EN LA MISMA VELOCIDAD





B: CONSTANTE QUIMICO
En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en determinadas condiciones de presión y temperatura. A la relación que hay entre estas concentraciones, expresadas en molaridad [mol/L], se lellama constante de equilibrio.
El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema, por lo que siempre tiene que especificarse. Así, para una reacción reversible, se puede generalizar:
 
aA   +   bB             cC   +   dD
 
                                                [C]c [D]d
                                    Keq =  ▬▬▬▬     
                                               [A]a [B]b
 
En esta ecuación keq es la constante de equilibrio para la reacción a una temperatura dada .Ésta es una expresión matemática de la ley de acción de masas que establece: para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relacióndeterminada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante Keq.
En el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos pueden variar, pero el valor de  Keq permanece constante si la temperatura no cambia.
De esta manera, el valor de la constante de equilibrio a una cierta temperatura nos sirve para predecir el sentido en el que se favorece una reacción, hacia los reactivoso hacia los productos, por tratarse de una reacción reversible.
Un valor de Keq > 1, indica que el numerador de la ecuación es mayor que el denominador, lo que quiere decir que la concentración de productos es más grande, por lo tanto la reacción se  favorece hacia la formación de productos. Por el contrario, un valor de Keq < 1, el denominador es mayor que el numerador, la concentración dereactivos es más grande, así, la reacción se favorece hacia los reactivos.
Conocer el valor de las constantes de equilibrio  es muy importante en la industria, ya que a partir de ellas se pueden establecer las condiciones óptimas para un proceso determinado y obtener con la mayor eficiencia el producto de interés.
Cuando todos los reactivos y productos están en disolución, la constante de equilibrio seexpresa en concentración molar [moles/L]. Si se encuentran en fase gaseosa es más conveniente utilizar presiones parciales (P). Los sólidos y los líquidos puros no intervienen en la constante, por considerar que su concentración permanece constante. Generalmente al valor de la constante no se le ponen unidades.
 
                                              [C]c [D]d
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